Question

生活中一些常見物質(zhì)的酸堿性和pH值．
（1）家庭飲用的純凈水，經(jīng)檢驗其pH值

 

7（填“＜”或“＞”下同），這是因為溶有

 

（填化學(xué)式）的原因．
（2）廁所清潔劑中含有鹽酸，其pH值

 

7，這是因為除水垢（主要成分CaCO₃和Mg（OH）₂）的需要，寫出化學(xué)方程式

 

、

 

．
（3）洗發(fā)劑和護(hù)發(fā)劑的pH值不一樣，用pH試紙測定溶液的pH時，正確的操作是：

 

，最后測得洗發(fā)劑的pH值

 

7，這是因為除油脂的需要．

Answer 1

考點(diǎn)：溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系,溶液的酸堿度測定

專題：常見的酸 酸的通性

分析：根據(jù)溶液酸堿度--pH是溶液酸堿性的一種表示方法，數(shù)值范圍與酸堿性的關(guān)系：pH＞7，溶液呈堿性且數(shù)值越大堿性越強(qiáng)；pH=7，溶液為中性；pH＜7，溶液呈酸性且數(shù)值越小酸性越強(qiáng)．溶液pH的測定一般使用pH試紙進(jìn)行解答．

解答：解：（1）二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸顯酸性，所以家庭飲用的純凈水的pH略小于7；故填：＜；H₂CO₃；
（2）鹽酸屬于酸，溶液呈酸性，pH＜7，碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；鹽酸與氫氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O；故填：＜；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O；
（3）用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為在白瓷板（或玻璃片）上放一小片試紙，用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比來確定pH．最后測得洗發(fā)劑的pH大于7，則洗發(fā)劑顯堿性，這是因為除油脂的需要．
故答案為：在白瓷板（或玻璃片）上放一小片試紙，用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比來確定pH；標(biāo)準(zhǔn)比色卡；＞．

點(diǎn)評：此題為基本的溶液酸堿度類問題，主要考查同學(xué)們的化學(xué)基礎(chǔ)知識與基本的操作技能．