Question

5．現(xiàn)有一包白色粉末，其中含有CuSO₄、BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃中的一種或幾種，某化學(xué)小組為確定白色粉末的成分，進(jìn)行了如下實驗：（Ⅰ）取一定量白色粉末，加入足量水，振蕩，得到無色透明溶液；（Ⅱ）取少量（Ⅰ）的溶液，加入足量鹽酸，有氣泡產(chǎn)生．（提示：BaCO₃難溶于水；Na₂CO₃的水溶液呈堿性）
（1）該白色粉末中肯定含有的物質(zhì)是：碳酸鈉；可能含有的物質(zhì)是氫氧化鈉．
（2為確定可能含有的物質(zhì)是否存在，還需做什么實驗？請寫出簡要的實驗步驟：加入足量的氯化鈣溶液除去碳酸鈉，然后加入酚酞試液，觀察酚酞試液是否變紅．
（3）寫出往（Ⅰ）中所得溶液加入足量鹽酸時，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 根據(jù)題干提供的信息進(jìn)行分析解答，（Ⅰ）取一定量白色粉末，加入足量水，振蕩，得到無色透明溶液，由于硫酸銅溶液是藍(lán)色的，故一定不含有硫酸銅，由于氯化鋇能與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鋇沉淀，故氯化鋇和碳酸鈉不能同時存在；（Ⅱ）取少量（Ⅰ）的溶液，加入足量鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明一定含有碳酸鈉，故氯化鋇不含有，不能確定是否含有氫氧化鈉，據(jù)此解答．

解答 解：（Ⅰ）取一定量白色粉末，加入足量水，振蕩，得到無色透明溶液，由于硫酸銅溶液是藍(lán)色的，故一定不含有硫酸銅，由于氯化鋇能與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鋇沉淀，故氯化鋇和碳酸鈉不能同時存在；（Ⅱ）取少量（Ⅰ）的溶液，加入足量鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明一定含有碳酸鈉，故氯化鋇不含有，不能確定是否含有氫氧化鈉；
（1）一定存在碳酸鈉，可能存在氫氧化鈉，故填：碳酸鈉；氫氧化鈉；
（2）要確定氫氧化鈉的存在，首先需要加入足量的氯化鈣溶液除去碳酸鈉，然后加入酚酞試液，觀察酚酞試液是否變紅，故填：加入足量的氯化鈣溶液除去碳酸鈉，然后加入酚酞試液，觀察酚酞試液是否變紅；
（3）加入鹽酸產(chǎn)生氣泡是因為碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，故填：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．

點(diǎn)評 本題考查的是物質(zhì)的成分的推斷，完成此題，可以依據(jù)已有的物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行．