1．古時濕法煉銅的方法是：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4，上述反應(yīng)屬于（　　）
A．置換反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．化合反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)

分析 根據(jù)題意，古時濕法煉銅的方法是：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4，該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，據(jù)此進行分析判斷．

解答 解：古時濕法煉銅的方法是：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4，該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)．
故選：A．

點評 本題難度不大，掌握置換反應(yīng)的特征（“單化變單化”）是正確解答本題的關(guān)鍵．

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相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

5．化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學．依據(jù)實驗?zāi)康脑O(shè)計切實可行的實驗方案是科學探究中的重要環(huán)節(jié)．

（1）用甲裝置測定水的組成．a(chǎn)試管中氣體能燃燒，該氣體是氫氣．
（2）乙裝置在做“燃燒的條件”實驗時，把同樣大小的濾紙碎片和乒乓球碎片分開放在一塊薄銅片的兩側(cè)，加熱銅片中部，該實驗的目的是探究溫度達到著火點是燃燒的條件之一，該實驗所應(yīng)用的實驗方法叫對比法．
（3）用丙裝置測定空氣中氧氣的含量，丙裝置a儀器的名稱是試管．下列有關(guān)該實驗的說法中，正確的是AB（填字母序號）．
A．實驗時紅磷一定要足量       B．點燃紅磷前先用彈簧夾緊乳膠管
C．紅磷點燃后，要緩慢地升入集氣瓶      D．紅磷熄滅后立刻打開彈簧夾．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

12．實驗室配制2000克19.6%的硫酸溶液．
（1）用98%的濃硫酸配制該溶液，需要水1600mL．
（2）濃硫酸溶解時，要在燒杯中先注入水，此過程要用玻璃棒攪拌，目的是迅速散熱．
（3）將配好的溶液倒入洗凈后未晾干的細口瓶中，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變�。ㄌ睢安蛔儭薄ⅰ白兇蟆被颉白冃　保�

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

9．平邑銀花大橋是一座裝飾性雙塔斜拉橋，大橋的建成，把隔河相望的平邑老城和東城新城連成一片．大橋的建設(shè)及同行涉及到許多的化學知識．
（1）制造大橋護欄和斜拉鎖等重要器件的材料都是鋼，鋼屬于金屬（選填“金屬”或“無機非金屬”）材料．
（2）工人給大橋某些鋼鐵器件噴上油漆，目的是為了防止鐵與氧氣（或O2）和水（或H2O）發(fā)生反應(yīng)而生銹．
（3）煉鐵廠常以焦炭、赤鐵礦石（主要成分是Fe2O3）、空氣燈為主要原料煉鐵，請寫出一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應(yīng)的化學方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（4）大橋的建成，大大縮短了東西兩城的驅(qū)車距離，有利于節(jié)約化石燃料的使用．化石燃料的大量使用給環(huán)境帶來的影響有①②④（填序號）．（答案不唯一）
 ①霧霾天氣    ②溫室效應(yīng)    ③赤潮的形成    ④酸雨的形成
（5）裝飾燈內(nèi)填充的稀有氣體是一類重要的氣體，除了做有色光源外，還可以做保護氣，之所以做保護氣這是因為化學性質(zhì)不活潑，一般不和物質(zhì)反應(yīng)．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于溶液的說法錯誤的是（　�。�
A．飽和溶液析出晶體后，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可能不變
B．少量的固體物質(zhì)溶于水，能使稀溶液的凝固點降低，沸點升高
C．同種溶質(zhì)的飽和溶液，一定比它的不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大
D．溶液具有導(dǎo)電性的原因，是因為其中含有自由移動的離子

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

6．已知水中某種藻類成分的化學式為CxHyO110N16P，其相對分了質(zhì)量為3600，碳元素的質(zhì)量分數(shù)為40.0%．問：x和y的值各為多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

13．在學習相對原子質(zhì)量的時候，課本上引用了如圖所示的模型圖．根據(jù)相對原子質(zhì)量的定義，盤中的每一小塊表示的是（　�。�
A．一個碳原子質(zhì)量的 $\frac{1}{12}$B．一個氧原子質(zhì)量的 $\frac{1}{16}$
C．一個碳原子的質(zhì)量D．一個氫原子的質(zhì)量

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

10．2015年2月，中德科學家成功合成了具有優(yōu)異的電化學性能的釩的氧化物（V6O13），釩元素的相關(guān)信息如圖．下列有關(guān)釩的說法錯誤的是（　　）
A．原子的核外電子數(shù)是23B．原子核內(nèi)的中子數(shù)是28
C．相對原子質(zhì)量為50.94D．屬于稀有氣體元素

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

11．漂白粉的主要成分為次氯酸鈣[Ca（ClO）2]和氯化鈣，即可用作漂白劑，又可用作消毒劑．漂白粉中有效成分是
[Ca（ClO）2]，漂白的原理是：Ca（ClO）2在空氣中發(fā)生反應(yīng)Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO；HClO是一種酸性比鹽酸弱的酸，不穩(wěn)定，具有漂白性，能使品紅等有色物質(zhì)褪色．    
（1）漂白粉是一種混合物（填“純凈物”或“混合物”）．
（2）HClO在常溫下分解，反應(yīng)為2HClO═2HCl+O2↑．某瓶HClO溶液放置一段時間后，溶液的pH減�。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”或“不變”）．
（3）在漂白粉中滴加鹽酸，能加快漂白的速率．寫出漂白粉中加入鹽酸反應(yīng)的化學方程式Ca（ClO）2 +2HCl=2HClO+CaCl2．
（4）有一包長時間放置的漂白粉，想知道該漂白粉是否變質(zhì)，某同學設(shè)計了下列探究實驗．
【提出問題】長時間放置的漂白粉是否變質(zhì)？
【猜想】
猜想1：該漂白粉未變質(zhì)，固體成分為CaCl2、Ca（ClO）2；
猜想2：該漂白粉部分變質(zhì)，固體成分為CaCl2、Ca（ClO）2、CaCO3；
猜想3：該漂白粉全部變質(zhì)，固體成分為CaCl2、CaCO3．
【實驗探究】限選試劑及儀器：鹽酸、石灰水、品紅溶液、試管、帶導(dǎo)管的單孔塞．
實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
①取少量樣品于試管中，加入適量鹽酸，塞上帶導(dǎo)管的單孔塞
把導(dǎo)管插入另一試管里的石灰水中．		有氣體產(chǎn)生，氣體使石灰水變渾濁．
猜想2成立
②在上述反應(yīng)后的試管中加少量品紅溶液．品紅溶液褪色．

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