Question

某品牌的鈣片上標注：每片2.5克，每片中碳酸鈣的含量≥1.24克．為測定此鈣片中碳酸鈣的含量標注是否屬實，取4片該鈣片，研碎后放入燒杯中，逐滴加入稀鹽酸至不再放出氣體為止，共用去40.0克稀鹽酸，稱得燒杯中剩余物的總質(zhì)量為47.8克（假定鈣片中其他成分不參加反應，且不含鈣元素），
試求：
（1）生成的二氧碳為

 

克．
（2）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
（3）通過計算，判斷該鈣片標注的碳酸鈣含量的真?zhèn)危?br />（4）此鈣片中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結合的計算

分析：反應前后的質(zhì)量差即為生成二氧化碳的質(zhì)量；
根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計算鹽酸中氯化氫的質(zhì)量、鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量，進一步可以計算所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、此鈣片中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)，并且能夠判斷該鈣片標注的碳酸鈣含量的真?zhèn)危?/div>

解答：解：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為：2.5g×4+40.0g-47.8g=2.2g，
故填：2.2．
（2）設鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為x，鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量為y，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
 100    73            44
  x     y            2.2g

100

x

=

73

y

=

44

2.2g

，
x=5g，y=3.65g，
所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

3.65g

40.0g

×100%=9.1%，
答：所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為9.1%．
（3）每片鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量為：5g÷4=1.25g，
通過計算可知，每片中碳酸鈣的含量＞1.24g，該鈣片標注真實．
（4）此鈣片中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為：

1.25g

2.5g

×100%=50%，
答：此鈣片中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為50%．

點評：本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．