Question

15．如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．請(qǐng)仔細(xì)閱讀后計(jì)算：
（1）實(shí)驗(yàn)室欲配制200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸備用，需要這種硫酸20g
（2）�。�1）中配制好的硫酸溶液100g，向其中加入100g氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)后，測(cè)得溶液的pH=7，計(jì)算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 溶液稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變；
氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算．

解答 解：（1）設(shè)需要這種硫酸質(zhì)量為x，根據(jù)題意有：x×98%=200g×9.8%，
x=20g，
故填：20．
（2）設(shè)生成硫酸鈉質(zhì)量為x，
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O，
               98         142
         100g×9.8%   x
$\frac{98}{100g×9.8%}$=$\frac{142}{x}$，
x=14.2g，
反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{14.2g}{100g+100g}$×100%=7.1%，
答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.1%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．