Question

如圖是氫氧化鈉溶液和鹽酸用滴加方式反應時，溶液pH隨滴入溶液體積變化的曲線．
（1）根據(jù)曲線判斷，該反應是將

 

（填“氫氧化鈉溶液”或“鹽酸”，下同）滴入

 

中，理由是

 

．
（2）當?shù)稳肴芤旱捏w積為8mL時，所得溶液中的溶質為

 

（寫化學式），若在此溶液中滴入石蕊試液，溶液顯

 

色．若在此溶液中加入少量三氧化二鐵粉末，你會看到的現(xiàn)象是

 

．

Answer 1

考點：中和反應及其應用,溶液的酸堿性與pH值的關系

專題：常見的酸 酸的通性

分析：（1）當溶液的pH＜7時，溶液顯酸性，當溶液的pH＞7時，溶液顯堿性，當溶液的pH=7時，溶液顯中性；
（2）根據(jù)鹽酸和氫氧化鈉的反應原理以及圖象數(shù)據(jù)來回答．

解答：解：（1）根據(jù)圖象，在反應未進行時，溶液的pH=1，為強酸性溶液，所以該曲線反應是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中；
（2）鹽酸和氫氧化鈉的反應原理是：HCl+NaOH=NaCl+H₂O，滴入氫氧化鈉溶液的體積為8mL時，溶液仍為酸性，所以是氫氧化鈉只和部分鹽酸反應，所得溶液中的溶質有生成的氯化鈉也有剩余的鹽酸，酸使石蕊顯紅色．在此溶液中加入少量三氧化二鐵粉末，與鹽酸反應生成的氯化鐵的水溶液為黃色，
故答案為：（1）氫氧化鈉溶液；鹽酸；在未滴入溶液之前，溶液的pH為1，為酸性溶液．（2）NaCl、HCl；紅；溶液由無色變?yōu)辄S色．

點評：本題考查酸堿中和滴定，正確分析圖象是解本題關鍵，難度不大．