【題目】現(xiàn)有Fe﹣Ag、Fe﹣Cu、Fe﹣Al、Fe﹣Zn四種鐵的合金，取其中一種合金樣品5.6g，跟足量稀硫酸反應，得到0.3g H2，則此合金樣品可能是（　�。�

A. Fe﹣Ag合金B. Fe﹣Cu合金C. Fe﹣Al合金D. Fe﹣Zn合金

【答案】C

【解析】

銅、銀不能和稀硫酸反應；

設5.6g鐵與足量的稀硫酸充分反應生成氫氣的質量為X，

解得：X＝0.2g；

設5.6g鋅與足量的稀硫酸充分反應生成氫氣的質量為Y，

解得：Y＝0.17g，

設5.6g鋁與足量的稀硫酸充分反應生成氫氣的質量為Z，

解得：Z＝0.62g，

由以上計算可知，

A、5.6gFe﹣Ag合金與足量的稀硫酸充分反應，產生氫氣的質量只能小于0.2g，故A不符合題意；

B、5.6gFe﹣Cu合金與足量的稀硫酸充分反應，產生氫氣的質量只能小于0.2g，故B不符合題意；

C、5.6gFe﹣Al合金與足量的稀硫酸充分反應，產生氫氣的質量只能大于0.2g小于0.62g，在其中包含0.3g，故C符合題意。

D、5.6gFe﹣Zn合金與足量的稀硫酸充分反應，產生氫氣的質量只能大于0.17g小于0.2g，故D不符合題意；

故選：C。

練習冊系列答案
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【題目】在點燃條件下，A與B反應生成C和D，反應前后分子種類變化的微觀示意圖如圖示：

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B. 該反應中，分子個數(shù)發(fā)生了改變

C. 該反應屬于置換反應

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（2）孔明燈內火焰溫度達300℃以上，一旦飄落遇到可燃物易引發(fā)火災。居民區(qū)一旦著火，消防隊員用高壓水槍滅火，其原理是_____。

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（2）t1℃時，將 30g a 物質放入 100g 水中，充分攪拌， 所形成的溶液是_____溶液（填“飽和”或“不 飽和”）；溶液中溶質質量分數(shù)是__________精確到 0.1%）； 此 時若將溫度由 t1℃升至 t2℃，還應再加入 a 物質_____g 才能變成飽和溶液。

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（2）“操作 A”中實驗室常用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、_______。

（3）“沉鋇”發(fā)生多個反應，其中生成碳酸鋇的化學方程式是_____。

（4）濾渣中含有的物質是_______。

（5）“操作 B”中包括的操作有洗滌、_____；溶液 A 中的溶質可能的組合有_____種。

（6）本過程中的生成物可以直接應用于流程的是_____。（填化學式）

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【題目】如圖為甲、乙兩種物質的溶解度曲線，根據(jù)圖回答下列問題

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（2）40℃時，將30g甲物質加到50g水中，所得溶液中溶質的質量分數(shù)是_____

（3）40℃時，將70g乙的飽和溶液稀釋為質量分數(shù)為20%的溶液，需加水的質量_____

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【題目】甲、乙、丙是初中常見的物質，它們由H、C、O、Cl、Ca五種元素中的一種或幾種組成。它們之間的關系如圖所示，圖中“→”表示物質間存在的轉化關系，部分反應物、生成物及反應條件均已略去。

（1）若甲、丙組成元素相同，甲可用于實驗室制取氧氣。乙是___________，其主要用途有_____________________________________________（寫一點）。

（2）若乙、丙組成元素相同，甲是一種黑色固體，常溫下很穩(wěn)定。丙轉化成乙的化學方程式___

。

（3）若甲、乙、丙均含有金屬元素，丙可用來改良酸性土壤。甲轉化為乙的化學方程式_______。

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A. 一個鉻原子中含24個質子

B. 鉻的相對原子質量是24

C. 鉻屬于非金屬元素

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