Question

19．小芳同學欲通過實驗證明“二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑”這一命題．她設(shè)計并完成了下表所示的探究實驗：

	實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論或總結(jié)
			結(jié)論	總結(jié)
實驗一	取5mL5%的過氧化氫溶液于試管中，伸入帶火星的木條	有氣泡產(chǎn)生，木條不復燃	常溫下，過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣很緩慢	二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑
實驗二	向盛水的試管中加入二氧化錳，伸入帶火星的木條	無氣泡產(chǎn)生，木條不復燃	二氧化錳加入水中不產(chǎn)生氧氣
實驗三	向盛有5mL5%過氧化氫溶液的試管中加入二氧化錳，伸入帶火星的木條	有大量氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條迅速復燃	二氧化錳能加快過氧化氫的分解

（1）請你幫小芳同學填寫上表中未填完的空格．
（2）在小芳的探究實驗中，“實驗一”和“實驗二”起的作用是對比（或?qū)φ盏龋��?br />（3）小明同學認為僅由上述實驗還不能完全得出表內(nèi)的“總結(jié)”，她補充設(shè)計了兩個方面的探究實驗，最終完成了對“命題”的實驗證明．
第一方面的實驗操作中包含了兩次稱量，其目的是：比較MnO₂在過氧化氫分解前后的質(zhì)量；
第二方面的實驗是利用“實驗三”反應(yīng)后試管內(nèi)的剩余物繼續(xù)實驗．接下來的實驗操作、現(xiàn)象是：傾倒掉反應(yīng)后的液體，向剩余的固體中重新加入過氧化氫溶液，有大量氣泡產(chǎn)生，這樣才能得出二氧化錳為催化劑的結(jié)論．

Answer 1

分析 （1）雙氧水在二氧化錳做催化劑條件下能分解產(chǎn)生大量氧氣，這是課本實驗，容易解答；
（2）根據(jù)實驗原理分析解答；
（3）屬于實驗反思部分，結(jié)合催化劑的特點--催化劑在化學反應(yīng)前后質(zhì)量和化學性質(zhì)不發(fā)生改變即可作出解答．

解答 解：（1）催化劑的作用是加快了反應(yīng)的速度，并不能使不反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，所以，實驗一中，過氧化氫也會分解只是速度慢；實驗二中，我們知道水在通常情況下不分解，加入二氧化錳沒有明顯現(xiàn)象，說明了二氧化錳不能使水分解產(chǎn)生氧氣；對比上面兩個實驗，要得到二氧化錳能加快過氧化氫分解的結(jié)論，只要向盛有5%過氧化氫溶液的試管中加入二氧化錳，將帶火星的木條伸入試管，如果有大量氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條迅速復燃，說明了二氧化錳加快了過氧化氫的分解速度．
（2）在小芳的探究實驗中，“實驗一”和“實驗二”起的作用是對比（或?qū)φ盏龋��?br />（3）兩次稱量的目的是比較MnO₂在過氧化氫分解前后的質(zhì)量有無變化，要驗證二氧化錳的化學性質(zhì)不發(fā)生改變，只要簡單設(shè)計實驗說明MnO₂仍然能加快過氧化氫的分解速率即可．傾倒掉反應(yīng)后的液體，向剩余的固體中重新加入過氧化氫溶液，有大量氣泡產(chǎn)生，說明MnO₂仍然能加快過氧化氫的分解速率（化學性質(zhì)沒變）．
故答案為：

	實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論或總結(jié)
			結(jié)論	總結(jié)
實驗一	取5mL5%的過氧化氫溶液于試管中，伸入帶火星的木條	有氣泡產(chǎn)生，木條不復燃	常溫下，過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣很緩慢	二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑
實驗二	向盛水的試管中加入二氧化錳，伸入帶火星的木條	無氣泡產(chǎn)生，木條 不復燃	二氧化錳加入水中不產(chǎn)生氧氣
實驗三	向盛有5 mL5%過氧化氫溶液的試管中加入二氧化錳，伸入帶火星的木條	有大量氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條迅速復燃	二氧化錳能加快過氧化氫的分解

（2）對比（或?qū)φ盏龋��?br />（3）比較MnO₂在過氧化氫分解前后的質(zhì)量；傾倒掉反應(yīng)后的液體，向剩余的固體中重新加入過氧化氫溶液，有大量氣泡產(chǎn)生

點評 此題考查了催化劑的特點與催化作用，以及實驗室中制取氧氣的反應(yīng)原理來解答此題，鍛煉了學生分析問題解決問題能力．