Question

11．將6.8g某鋅粒樣品加入到裝有過量稀鹽酸的燒杯中（加鋅粒前稱得燒杯與稀鹽酸質(zhì)量為80g，且雜質(zhì)不與稀鹽酸反應），發(fā)生反應：Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑．若充分反應后稱得燒杯與剩余物質(zhì)量為86.6g．試計算：
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知生成氫氣的質(zhì)量為0.2．
（2）樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)（精確到0.1%）95.6%．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律“在化學反應中，參加反應前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和”，就可計算出生成氫氣的質(zhì)量；
（2）根據(jù)金屬活動性可知銅不與鹽酸反應，故混合物中只有鋅和鹽酸發(fā)生反應．根據(jù)化學方程式和（1）中 計算出的氫氣質(zhì)量，即可計算出混合物中鋅的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式計算即可．

解答 解：
（1）生成氫氣的質(zhì)量=80g+6.8g-86.6g=0.2g．
（2）設原混合物中鋅粉的質(zhì)量為x，
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
65            2
x            0.2g
∴$\frac{65}{x}=\frac{2}{0.2g}$
解之得：x=6.5g，
原混合物中鋅粉的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{6.5g}{6.8g}×$100%≈95.6%
答案：
（1）0.2
（2）95.6%

點評 本題主要考查學生運用質(zhì)量守恒定律和化學方程式以及質(zhì)量分數(shù)公式進行計算的能力．