Question

9．乙炔（C₂H₂）是一種重要化工原料，實(shí)驗(yàn)室常用碳化鈣（CaC₂）與水反應(yīng)制取．某化學(xué)興趣小組取一定質(zhì)量的碳化鈣與90g水反應(yīng)，碳化鈣（CaC₂）與水反應(yīng)生成氫氧化鈣固體和乙炔氣體，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，請回答下列問題：
（1）碳化鈣中Ca、C元素質(zhì)量比為5：3；
（2）反應(yīng)生成乙炔的總質(zhì)量為13g；
（3）取用碳化鈣的質(zhì)量為多少？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)元素質(zhì)量比=相對原子質(zhì)量與相應(yīng)原子個數(shù)的乘積比解答；
（2）圖象中曲線折點(diǎn)表示恰好完全反應(yīng)，此時生成乙炔的質(zhì)量為13g；
（3）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由生成乙炔的質(zhì)量計算取用碳化鈣的質(zhì)量；

解答 解：（1）碳化鈣中Ca、C元素質(zhì)量比為：40：（12×2）=20：12=5：3；
故答案為：5：3；
（2）由圖象可知：生成乙炔的質(zhì)量是13g；
故答案為：13；
（3）設(shè)碳化鈣的質(zhì)量為x
CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+C₂H₂↑
64                                    26
x                                     13g
$\frac{64}{x}=\frac{26}{13g}$
解之得：x=32g
答：取用碳化鈣的質(zhì)量為32g．

點(diǎn)評 解答此類問題的關(guān)鍵在于對反應(yīng)圖象的曲線進(jìn)行分析，曲線的折點(diǎn)表示此時恰好完全反應(yīng)．