Question

17．某同學在整理實驗室時，發(fā)現(xiàn)了一瓶敞口放置較久的過氧化氫溶液，他認為過氧化氫溶液可能部分分解須重新測定并更換試劑瓶的標簽．他做了如下實驗：稱量該溶液34.0g倒入燒杯中，然后加入少量二氧化錳，直到不再放出氣體，再稱量燒杯中混合物的質量為32.9g．
（1）若二氧化錳的質量是0.5g，則生成的氣體的質量為1.6g．
（2）計算現(xiàn)在該瓶溶液中溶質的質量分數(shù)？
（3）請你在試劑瓶上寫出你更換溶液的標簽．

Answer 1

分析 過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣，反應前后質量差即為反應生成氧氣的質量，根據氧氣質量可以計算過氧化氫質量，進一步可以計算過氧化氫的質量分數(shù)．

解答 解：（1）若二氧化錳的質量是0.5g，則生成的氣體的質量為：34.0g+0.5g-32.9g=1.6g．
故填：1.6．
（2）設過氧化氫質量為x，
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，
68                           32
x                           1.6g
$\frac{68}{x}$=$\frac{32}{1.6g}$，
x=3.4g，
該瓶溶液中溶質的質量分數(shù)為：$\frac{3.4g}{34.0g}$×100%=10%，
答：該瓶溶液中溶質的質量分數(shù)為10%．
（3）溶液的標簽如下圖所示：

點評 差量法在計算中的應用很廣泛，解答的關鍵是要分析出物質的質量差與要求的未知數(shù)之間的關系，再根據具體的數(shù)據求解．