Question

17．某同學(xué)在整理實(shí)驗(yàn)室時(shí)，發(fā)現(xiàn)了一瓶敞口放置較久的過氧化氫溶液，他認(rèn)為過氧化氫溶液可能部分分解須重新測(cè)定并更換試劑瓶的標(biāo)簽．他做了如下實(shí)驗(yàn)：稱量該溶液34.0g倒入燒杯中，然后加入少量二氧化錳，直到不再放出氣體，再稱量燒杯中混合物的質(zhì)量為32.9g．
（1）若二氧化錳的質(zhì)量是0.5g，則生成的氣體的質(zhì)量為1.6g．
（2）計(jì)算現(xiàn)在該瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
（3）請(qǐng)你在試劑瓶上寫出你更換溶液的標(biāo)簽．

Answer 1

分析 過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣，反應(yīng)前后質(zhì)量差即為反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量，根據(jù)氧氣質(zhì)量可以計(jì)算過氧化氫質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）若二氧化錳的質(zhì)量是0.5g，則生成的氣體的質(zhì)量為：34.0g+0.5g-32.9g=1.6g．
故填：1.6．
（2）設(shè)過氧化氫質(zhì)量為x，
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，
68                           32
x                           1.6g
$\frac{68}{x}$=$\frac{32}{1.6g}$，
x=3.4g，
該瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{3.4g}{34.0g}$×100%=10%，
答：該瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．
（3）溶液的標(biāo)簽如下圖所示：

點(diǎn)評(píng) 差量法在計(jì)算中的應(yīng)用很廣泛，解答的關(guān)鍵是要分析出物質(zhì)的質(zhì)量差與要求的未知數(shù)之間的關(guān)系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解．