Question

（5分）過(guò)氧化鈉（Na₂O₂）與水發(fā)生反應(yīng)，生成對(duì)應(yīng)的堿和氧氣，化學(xué)方程式為：
2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑�，F(xiàn)將78 g過(guò)氧化鈉放入338 g水中，充分反應(yīng)。試計(jì)算：
（1）生成的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況的體積是多少？（已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的密度是1.43g/L）
（2）所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

解：設(shè)生成O₂和NaOH的質(zhì)量分別為x和y
2Na₂O₂ +  2H₂O = 4NaOH  +  O₂↑
156             160        32
78g              y         x

x="16" g 
y="80" g 
故O₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為：=" 11.2" L
NaOH溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100% =20%

分析：（1）根據(jù)反應(yīng)物兩反應(yīng)物的質(zhì)量關(guān)系，判斷完全反應(yīng)的物質(zhì)為過(guò)氧化鈉，根據(jù)反應(yīng)化學(xué)方程式，由完全反應(yīng)的過(guò)氧化鈉質(zhì)量計(jì)算生成氧氣的質(zhì)量并換算成體積；
（2）反應(yīng)后所得溶液為氫氧化鈉溶液，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算出溶質(zhì)氫氧化鈉的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算出所得溶液質(zhì)量，兩個(gè)質(zhì)量比可計(jì)算所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答：解：根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知反應(yīng)中過(guò)氧化鈉與水的質(zhì)量比為156：36，因此，將78g過(guò)氧化鈉放入338g水中，充分反應(yīng)時(shí)過(guò)氧化鈉完全反應(yīng)，
設(shè)生成O₂和NaOH的質(zhì)量分別為x和y
2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
156         160  32
78g           y   x

解之得x=16g，y=80g
（1）故O₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為：
=11.2L
（2）NaOH溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
×100%=20%
答：（1）生成的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況的體積是11.2L；（2）所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是20%．
點(diǎn)評(píng)：根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算時(shí)，所使用的物質(zhì)的質(zhì)量必須為完全反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量，未參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量不能代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算．