Question

科學(xué)家設(shè)想利用太陽(yáng)能加熱器“捕捉CO₂”、“釋放CO₂”，實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)．

（1）步驟1的化學(xué)方程式為

 

．
（2）為確定步驟2中的碳酸鈣是否完全分解，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)步驟為：取少量固體于試管中，滴加過(guò)量

 

溶液，若觀察到試管內(nèi)

 

．則分解不完全．
（3）上述設(shè)想的優(yōu)點(diǎn)有

 

（填字母序號(hào)）．
A．原料易得且可循環(huán)利用   B．充分利用太陽(yáng)能      C．可全地域全天候使用
（4）CO₂是寶貴的碳氧資源．CO₂和H₂在一定條件下可合成甲酸（HCOOH），此反應(yīng)中CO₂與H₂的分子個(gè)數(shù)比為

 

，若要檢驗(yàn)1%甲酸水溶液是否顯酸性，能選用的有

 

（填字母序號(hào)）．
A．無(wú)色酚酞溶液     B．紫色石蕊溶液     C．pH試紙
（5）請(qǐng)列舉CO₂的另一種用途

 

  它含量過(guò)高還容易引起的環(huán)境問(wèn)題

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：混合物的分離方法,證明碳酸鹽,二氧化碳的用途,溶液的酸堿性測(cè)定,書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：物質(zhì)的分離和提純

分析：（1）根據(jù)圖示信息可知二氧化碳和氧化鈣在400℃生成碳酸鈣，據(jù)此書(shū)寫(xiě)方程式；
（2）根據(jù)碳酸鈣遇酸產(chǎn)生二氧化碳的性質(zhì)分析回答；
（3）根據(jù)反應(yīng)的原料及反應(yīng)的條件分析選擇；
（4）根據(jù)方程式的書(shū)寫(xiě)及反應(yīng)前后原子的個(gè)數(shù)不變分析；根據(jù)酸性物質(zhì)與指示劑的關(guān)系選擇；
（5）根據(jù)二氧化碳的性質(zhì)分析其用途．

解答：解：（1）根據(jù)圖示信息可知二氧化碳和氧化鈣在400℃生成碳酸鈣，方程式是：CaO+CO₂

400℃  .

CaCO₃；
（2）因?yàn)樘妓徕}遇酸產(chǎn)生二氧化碳，所以取少量固體于試管中，滴加過(guò)量鹽酸，若觀察到試管內(nèi)有氣泡產(chǎn)生，則含有未分解的碳酸鈣；
（3）觀察流程圖可以看出反應(yīng)原料是氧化鈣和二氧化碳，反應(yīng)條件是利用太陽(yáng)能，因此有原料易得且可循環(huán)利用，充分利用太陽(yáng)能的優(yōu)點(diǎn)，但會(huì)受到地域、天氣的限制的缺點(diǎn)，故可全地域全天候使用是錯(cuò)誤的；
（4）一分子的CO₂和一分子的H₂在一定條件下可合成一分子的甲酸（HCOOH），因此此反應(yīng)中CO₂與H₂的分子個(gè)數(shù)比為1：1；酸性物質(zhì)能夠使紫色的石蕊試液變成紅色，不能使酚酞試液變色，用pH試紙測(cè)定的pH會(huì)＜7，因此選擇BC；
（5）因?yàn)槎�氧化碳不能燃燒，也不能支持燃燒，密度比空氣大，故可以用�?lái)滅火；
二氧化碳過(guò)高容易引起溫室效應(yīng)．
故答案為：（1）CaO+CO₂

400℃  .

CaCO₃；（2）鹽酸；有氣泡產(chǎn)生；（3）AB；（4）1：1；BC；（5）滅火；溫室效應(yīng)．

點(diǎn)評(píng)：本題屬于信息題，考查了有關(guān)二氧化碳、碳酸鈣等的性質(zhì)和用途，難度不大，依據(jù)已有的知識(shí)結(jié)合題目的信息分析即可．