Question

為了節(jié)約林木資源，近幾年興起了石頭紙．石頭紙可用沿海水產(chǎn)養(yǎng)殖中產(chǎn)生的大量廢棄貝殼制得，為了測定某種貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取貝殼25g，加入200g的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，稱得反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量為216.2g（假設(shè)貝殼中其它物質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)且不溶于水）．請你計算：
（1）貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.1%）．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算

分析：（1）由質(zhì)量守恒定律求出二氧化碳的質(zhì)量；再根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的方程式，求出碳酸鈣的質(zhì)量和生成氯化鈣的質(zhì)量，即可求出貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式求出反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．

解答：解：（1）CO₂的質(zhì)量為：25g+200g-216.2g=8.8g
設(shè)樣品中CaCO₃的質(zhì)量為x，生成氯化鈣的質(zhì)量為y，則
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100          111     44
x             y      8.8g

100

x

=

44

8.8g

x=20g

111

y

=

44

8.8g

y=22.2g
貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

20g

25g

×100%=80%
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

22.2g

20g+200g-8.8g

×100%=10.5%
答：（1）貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%；
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.5%．

點評：此題是有關(guān)溶液計算和化學(xué)方程式計算的考查題，解題的關(guān)鍵是掌握相關(guān)的基本計算的相關(guān)問題．