Question

氨氣（NH₃）是一種無色有刺激性氣味的氣體，極易溶于水．它的水溶液稱為氨水，顯堿性．氨在化學(xué)工業(yè)中用途廣泛，例如制化肥、制純堿等；近年來，氨還用于環(huán)境治理．
（1）氨分子中氮、氫元素的質(zhì)量比為

 

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（2）氨氣中氮元素的化合價(jià)為

 

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（3）“侯氏制堿法”關(guān)鍵一步的反應(yīng)原理可表示為：NH₃+CO₂+H₂O+NaCl═NaHCO₃+A，其生成物A也可用作化肥，A的化學(xué)式為

 

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（4）在細(xì)菌作用下，用氨處理含甲醇的工業(yè)廢水，使其變?yōu)闊o毒的N₂和CO₂，從而清除對(duì)環(huán)境的污染，有關(guān)的反應(yīng)為：6NH₃+5CH₃OH+12B═3N₂↑+5CO₂↑+19H₂O，上述反應(yīng)的B處應(yīng)填入的物質(zhì)的化學(xué)式是

 

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（5）在400℃左右，有催化劑存在的條件下，用氨氣可將有毒氣體NO還原為N₂和H₂O，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

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Answer 1

考點(diǎn)：元素質(zhì)量比的計(jì)算,有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算,質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：化學(xué)式的計(jì)算,化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律

分析：（1）根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各元素的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比，進(jìn)行解答；
（2）據(jù)化合物中正負(fù)元素化合價(jià)總數(shù)和為0的原則進(jìn)行計(jì)算；
（3）（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，原子的種類、數(shù)目在化學(xué)反應(yīng)前后不變，進(jìn)行分析解答；
（5）根據(jù)反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件及化學(xué)方程式的書寫步驟：寫配注等，寫出反應(yīng)方程式．

解答：解：（1）根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各元素的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比，可得氨分子中氮、氫元素的質(zhì)量之比為 14：3；
（2）據(jù)化合物中正負(fù)元素化合價(jià)總數(shù)和為0的原則，氨氣（NH₃）中氫元素的化合價(jià)是+1價(jià)，所以氮元素的化合價(jià)是-3價(jià)；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，原子的種類、數(shù)目在化學(xué)反應(yīng)前后不變可知反應(yīng)式：NH₃+CO₂+H₂O+NaCl═NaHCO₃+A中生成物A化學(xué)式為：NH₄Cl；
（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，原子的種類、數(shù)目在化學(xué)反應(yīng)前后不變可知反應(yīng)式6NH₃+5CH₃OH+12B═3N₂↑+5CO₂↑+19H₂O中B的化學(xué)式為O₂；
（5）由于在400℃左右，在催化劑存在的條件下，用氨氣可將有毒氣體NO還原為N₂和H₂O，依據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法，方程式為：4NH₃+6NO

催化劑  .

400℃

5N₂+6H₂O；
故答案為：（1）14：3；（2）-3；（3）NH₄Cl；（4）O₂；（5）4NH₃+6NO

催化劑  .

400℃

5N₂+6H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生對(duì)化合物中元素的質(zhì)量比，質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，培養(yǎng)學(xué)生的應(yīng)用知識(shí)的能力．