Question

稱取2克已經(jīng)部分變質的氫氧化鈉樣品，加入99克氫氧化鈣溶液恰好完全反應，得到100克溶液．試計算：
（1）產生碳酸鈣沉淀

 

克                                                    
（2）該樣品中氫氧化鈉的質量分數(shù)是多少？
（3）反應后所得溶液中溶質質量分數(shù)是多少？

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質質量分數(shù)與化學方程式相結合的計算

分析：氫氧化鈉能和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉能和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應前后的質量差即為生成沉淀的質量；
根據(jù)碳酸鈣的質量可以計算碳酸鈉的質量，進一步可以計算該樣品中氫氧化鈉的質量分數(shù)；
根據(jù)碳酸鈣的質量可以計算生成氫氧化鈉的質量，根據(jù)碳酸鈉的質量可以計算樣品中氫氧化鈉的質量，進一步可以計算反應后所得溶液中溶質質量分數(shù)．

解答：解：（1）產生碳酸鈣沉淀的質量為：2g+99g-100g=1g，
故填：1．
（2）設樣品中碳酸鈉的質量為x，反應生成氫氧化鈉的質量為y，
Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH，
  106           100         80
    x          1g           y

106

x

=

100

1g

=

80

y

，
x=1.06g，y=0.8g，
該樣品中氫氧化鈉的質量為：2g-1.06g=0.94g，
該樣品中氫氧化鈉的質量分數(shù)為：

0.94g

2g

×100%=47%，
答：該樣品中氫氧化鈉的質量分數(shù)為47%．
（3）反應后所得溶液中溶質質量分數(shù)為：

0.94g+0.8g

100g

×100%=1.74%，
答：反應后所得溶液中溶質質量分數(shù)為1.74%．

點評：本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．