Question

KNO₃和NaCl在不同溫度時的溶解度如下表所示．請回答下列問題：

溫度/℃		0	10	20	30	40	50	60	70	80
溶解度/g	KNO3	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138	169
	NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	37.8	38.4

（1）依據(jù)上表數(shù)據(jù)，繪制KNO₃和NaCl的溶解度曲線，圖1中能表示KNO₃溶解度曲線的是

 

（填m或n）．20℃時，KNO₃飽和溶液的溶質的質量分數(shù)是

 

（計算結果保留整數(shù)）．

（2）如圖2所示，20℃時，將盛有KNO₃飽和溶液的小試管放入盛水的燒杯中，向水中加入某物質后，試管中有晶體析出．加入的物質可能是下列中

 

（可多選）．
A．氫氧化鈉固體    B．生石灰固體
C．冰塊            D．硝酸銨固體
（3）今年我區(qū)進行了部分學生化學實驗操作考試，題目之一是“配制40g質量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液”．該實驗的部分操作如圖3所示．①稱量時A出現(xiàn)了右盤低的現(xiàn)象，接下來的操作應該是

 

 （填序號）．
A．左邊的平衡螺絲向左調          B．右邊的平衡螺絲向右調
C．右盤中減少砝碼                D．左盤中增加食鹽
②量取水時，如果按照圖3B方法讀數(shù)，會使配制的溶液的溶質質量分數(shù)

 

（填“偏大”或“偏�。�．
③圖3C中用玻璃棒攪拌的目的

 

．若配制過程中，轉移稱量好的氯化鈉固體時，有少量灑落在桌子上，其他操作均規(guī)范，則所得溶液中氯化鈉的質量分數(shù)

 

（填“＞”或“＜”，或“=”）5%．
④在圖3D中細口瓶所貼的標簽上寫出合適的內(nèi)容．

Answer 1

考點：固體溶解度曲線及其作用,稱量器-托盤天平,一定溶質質量分數(shù)的溶液的配制,溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象,溶質的質量分數(shù)、溶解性和溶解度的關系,生石灰的性質與用途

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）根據(jù)硝酸鉀和氯化鉀的溶解度受溫度影響大小考慮；
（2）將盛有飽和KNO₃溶液的小試管放入盛水的燒杯中，向水中加入某物質后，試管中有晶體析出，說明硝酸鉀的溶解度變小了，即該物質溶于水吸收熱量，使溫度降低；
（3）
①運用溶質質量=溶液質量×溶質質量分數(shù)、放好砝碼和游碼后，向托盤上加氯化鈉時，若指針偏向分度盤的右邊說明取用的氯化鈉少解答．
②根據(jù)仰視讀數(shù)會使得量取水的體積變大分析；
③根據(jù)玻璃棒攪拌可加快氯化鈉溶解分析；
④根據(jù)標簽的寫法考慮．

解答：解：
（1）由表格中數(shù)值可知硝酸鉀的溶解度隨著溫度升高，溶解度變化較大，氯化鈉溶解度受溫度影響較小，所以溶解度曲線中受溫度影響較大的是硝酸鉀，所以m曲線是硝酸鉀的溶解度曲線；20℃時，KNO₃的溶解度是31.6g，飽和溶液的溶質的質量分數(shù)是

31.6g

100g+31.6g

×100%≈24%；
（2）將盛有飽和KNO₃溶液的小試管放入盛水的燒杯中，向水中加入某物質后，試管中有晶體析出，說明硝酸鉀的溶解度變小了，因為硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，所以溶解度減小，說明溫度降低了，即該物質溶于水吸收熱量，使溫度降低，氫氧化鈉固體、生石灰，都放出熱量，使溫度升高，所以都不行；冰塊溶于水會使溫度降低，硝酸銨溶于水吸熱，會使溶液溫度降低，故CD答案正確；
（3）
①放好砝碼和游碼后，向托盤上加氯化鈉時，若指針偏向分度盤的右邊說明取用的氯化鈉少，所以再加氯化鈉；
②B中儀器a的名稱是量筒，量取水時，如果按照圖B的方法讀數(shù)，會使得量取水的體積變大，所以會使配制的溶液溶質質量分數(shù)偏��；
③玻璃棒攪拌可加快氯化鈉溶解；轉移稱量好的氯化鈉固體時，有少量灑落在桌面上，溶質的質量小了導致溶質質量分數(shù)偏��；
④標簽上應該注明的是溶液的溶質質量分數(shù)．
答案：
（1）m      24%           
（2）CD
（3）
①D    
②偏小   
③加速溶解＜
④

NaCl溶液

5%

點評：解答本題關鍵是要知道溶解度曲線的意義，熟悉物質溶于水吸收熱量還是放出熱量．