Question

以柴油為燃料的汽車加裝尿素箱可使尾氣排放達“國四”標準．其工作原理是：
（1）將尿素溶液均勻噴入熱的尾氣中，并釋放出氨氣，其反應(yīng)方程式為：CO（NH₂）₂+X═CO₂+2NH₃，則X的化學式為

 

（2）在催化劑的作用下，氨氣使尾氣中的氮氧化物快速轉(zhuǎn)化成無害的氮氣和水蒸氣，水蒸氣可吸收尾氣中的煙塵，減少PM2.5排放．請寫出氨氣和N₂O反應(yīng)的化學方程式：

 

（3）尿素與熟石灰研磨

 

   （填“能”或“不能”）產(chǎn)生氨氣．

Answer 1

考點：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用,常見化肥的種類和作用,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：化學用語和質(zhì)量守恒定律

分析：（1）根據(jù)反應(yīng)前后元素種類不變，原子個數(shù)不變，則可推測X的化學式；
（2）根據(jù)題中信息結(jié)合化學方程式的書寫方法分析；
（3）根據(jù)堿的化學性質(zhì)進行分析．

解答：解：（1）根據(jù)反應(yīng)前后元素種類不變，原子個數(shù)不變，則：反應(yīng)前除X外，有碳原子1個、氧原子1個、氮原子2個、氫原子4個；反應(yīng)后碳原子1個、氮原子2個、氧原子2個、氫原子6個，因此X中有氧原子1個、氫原子2個，故X的化學式是H₂O．
（2）氨氣和N₂O在催化劑的作用下反應(yīng)生成水蒸氣和氮氣．
（3）尿素不是銨態(tài)氮肥，不能與熟石灰研磨產(chǎn)生氨氣．
故答案為：（1）H₂O；（2）2NH₃+3N₂O

催化劑  .

高溫

3H₂O+4N₂；（3）不能．

點評：利用化學反應(yīng)方程式和質(zhì)量守恒定律來推斷物質(zhì)的化學式，應(yīng)抓住反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變．