Question

某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)在實驗室制取氫氣時，發(fā)現(xiàn)取出的每個鋅粒表面都附著白色固體，詢問老師得知：這瓶鋅�？赡軙r間長了，在表面被氧化成白色氧化鋅固體，于是他們想通過實驗來測定這瓶鋅粒樣品中鋅的變質(zhì)程度，有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

	反應(yīng)前		反應(yīng)后
實驗數(shù)據(jù)	久置鋅粒樣品的質(zhì)量	加入稀硫酸的質(zhì)量（足量）	剩余物的總質(zhì)量
	10g	50g	59.8g

（1）充分反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量為

 

g；
（2）這瓶鋅粒樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律即可解答；
（2）根據(jù)生成氫氣的質(zhì)量結(jié)合化學(xué)方程式計算出鋅粒的質(zhì)量即可解答．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律生成氫氣的質(zhì)量為：10g+50g-59.8g=0.2g；
（2）設(shè)，鋅粒樣品中鋅的質(zhì)量為x，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65　　　　　　  2
x　　　　　　　0.2g

65

x

=

2

0.2g

x=6.5g
鋅粒樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

6.5g

10g

×100%=65%，
答：（1）生成氫氣的質(zhì)量為0.2g，（2）這瓶鋅粒樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為65%．

點評：此題為根據(jù)化學(xué)方程式的基礎(chǔ)計算，解答時注意解題的規(guī)范：正確書寫化學(xué)方程式、完整的計算過程及正確的計算結(jié)果．