Question

14．取60克NaCl和Na₂CO₃的固體混合物，加水溶解配成200克溶液．將得到的溶液分成四等份，然后分別加入一定質(zhì)量未知質(zhì)量分數(shù)的氯化鈣溶液，實驗數(shù)據(jù)如下：

	第一份	第二份	第三份	第四份
加入CaCl2溶液質(zhì)量/g	40	80	160	240
反應后得到沉淀質(zhì)量/g	2.5	5	10	10

試計算：（1）原固體混合物中NaCl的質(zhì)量
（2）第三份為恰好完全反應，該份反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）加入氯化鈣溶液至完全反應時，生成沉淀質(zhì)量為10g，根據(jù)碳酸鈉與氯化鈣反應的化學方程式，可由生成沉淀碳酸鈣的質(zhì)量計算中原固體混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量，從而求出NaCl的質(zhì)量．
（2）由實驗數(shù)據(jù)可知，每消耗40gCaCl₂溶液，生成2.5g沉淀，所以160gCaCl₂溶液，恰好生成10g沉淀，根據(jù)沉淀求解生成氯化鈉的質(zhì)量和原混合物中氯化鈉的質(zhì)量進一步計算該份反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）取60克NaCl和Na₂CO₃的固體混合物，加水溶解配成200克溶液．將得到的溶液分成四等份，每份含固體混合物為15g，
設15g原固體混合物中Na₂CO₃質(zhì)量為x
CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl
              106       100
                x         10g 
$\frac{106}{x}=\frac{100}{10g}$
  x=10.6g
原固體混合物中NaCl的質(zhì)量15g-10.6g=4.4g
（2）由實驗數(shù)據(jù)可知，每消耗40gCaCl₂溶液，生成2.5g沉淀，所以160gCaCl₂溶液，恰好生成10g沉淀，所以第三份為恰好完全反應，
設第三份中生成氯化鈉的質(zhì)量為y
CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl
                          100         117
                          10g           y
$\frac{100}{10g}=\frac{117}{y}$
y=11.7g
該份反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)$\frac{11.7g+（15g-10.6g）}{\frac{200g}{4}+160-10g}×100%$=8.05%．
故答案為：（1）4.4g；
（2）三；8.05%．

點評 本題主要考查學生對化學方程式的書寫，能夠根據(jù)化學方程式判斷現(xiàn)象及生成的物質(zhì)，熟悉完全反應及不完全反應的概念，并能據(jù)此查找數(shù)據(jù)，進行計算．