Question

3．如圖是以海水為原料制取生產(chǎn)鎂的原料--無水MgCl₂的流程示意圖．

（1）在制取無水MgCl₂過程中，反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是2NaOH+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+2NaCl．反應(yīng)Ⅱ的基本反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)．
（2）加入氫氧化鈉溶液后，要將Mg（OH）₂沉淀分離出來，應(yīng)采用的操作名稱是過濾，在實驗室中進(jìn)行此項操作，需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗．
（3）得到的無水MgCl₂在熔融狀態(tài)下電解可以得到金屬鎂和另一種氣體單質(zhì)，試寫出其化學(xué)方程式：MgCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．

Answer 1

分析 （1）反應(yīng)Ⅰ中，氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉；
反應(yīng)Ⅱ中，氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水；
（2）加入氫氧化鈉溶液后，要將Mg（OH）₂沉淀分離出來，應(yīng)采用的操作名稱是過濾，需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗；
（3）無水MgCl₂在熔融狀態(tài)下電解生成鎂和氯氣．

解答 解：（1）反應(yīng)Ⅰ中，氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+2NaCl；
反應(yīng)Ⅱ中，氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，屬于復(fù)分解反應(yīng)．
故填：2NaOH+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+2NaCl；復(fù)分解反應(yīng)．
（2）加入氫氧化鈉溶液后，要將Mg（OH）₂沉淀分離出來，應(yīng)采用的操作名稱是過濾，在實驗室中進(jìn)行此項操作，需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗．
故填：過濾；漏斗．
（3）無水MgCl₂在熔融狀態(tài)下，鎂離子得到電子變成鎂，氯離子失去電子得到氯氣，因此電解熔融狀態(tài)下的氯化鎂生成鎂和氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．
故填：MgCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．

點評 本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．