Question

14．用如圖實驗方法分離NaCl和CaCl₂兩種固體的混合物A，根據(jù)操作流程完成下列問題：

（1）B物質(zhì)是碳酸鈣（或CaCO₃）．
（2）過濾操作中玻璃棒的作用是引流．
（3）經(jīng)分析上述方法分離出的F含雜質(zhì)，請對該設(shè)計方案加以完善蒸發(fā)前先加適量的鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡．
（4）若用原操作方法，要測出混合物A中NaCl和CaCl₂的質(zhì)量比，不稱量D，可通過稱量A和B的質(zhì)量求解．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和氯化鈉分析沉淀B；
（2）根據(jù)過濾時玻璃棒的作用回答；
（3）根據(jù)過量的鹽酸會增加新的雜質(zhì)結(jié)合除去碳酸鈉的方法分析；
（4）根據(jù)氯化鈣反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀質(zhì)量計算氯化鈣的質(zhì)量，用混合物的質(zhì)量減去氯化鈣的質(zhì)量就是氯化鈉的質(zhì)量進行分析．

解答 解：（1）氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和氯化鈉，因此經(jīng)過過濾后的沉淀是碳酸鈣；故填：碳酸鈣（或CaCO₃）；
（2）過濾時玻璃棒起到引流的作用，防止液體濺出；故填：引流；
（3）因為加入的碳酸鈉溶液過量，因此分離出的F含雜質(zhì)碳酸鈉，可以蒸發(fā)前先加適量的鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡除去碳酸鈉；故填：蒸發(fā)前先加適量的鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡；
（4）要測出混合物A中NaCl和CaCl₂的質(zhì)量比，可通過碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀的質(zhì)量計算氯化鈣的質(zhì)量，然后用混合物的質(zhì)量減去氯化鈣的質(zhì)量就是氯化鈉的質(zhì)量從而計算二者的質(zhì)量比；故填：A、B．

點評 本題側(cè)重考查了物質(zhì)的分離和提純知識，側(cè)重考查學生的分析問題及解決問題的能力，注意把握實驗操作的原理是解題的關(guān)鍵．