8．配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的甘油溶液500g，所需甘油的質(zhì)量為（　�。�
A．80gB．40gC．400gD．100g

分析 根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)解答．

解答 解：配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的甘油溶液500g，所需甘油的質(zhì)量為500g×80%=400g；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查利用公式來分析和解決化學(xué)計(jì)算中的有關(guān)問題，要求學(xué)生有較強(qiáng)的數(shù)據(jù)分析能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)于鐵的說法正確的是（　　）
A．鐵部分銹蝕后沒有回收價(jià)值
B．用高爐煉出來的鐵是生鐵
C．鐵銹的主要成分是四氧化三鐵
D．鐵生銹后產(chǎn)生的鐵銹能阻止鐵繼續(xù)被銹蝕

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某鹽湖生產(chǎn)的純堿（Na2CO3）產(chǎn)品中常含有少量的氯化鈉（其它雜質(zhì)忽略不計(jì)）．為測(cè)定該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)稱取6g試樣放在燒杯中并滴入稀鹽酸．當(dāng)鹽酸滴加至36.5g時(shí)，燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為40.3g，（假設(shè)產(chǎn)生的氣體全部逸出），產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．
（1）A點(diǎn)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量m=2.2g．
（2）計(jì)算試樣中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果精確至0.1%）．
（3）計(jì)算B點(diǎn)時(shí)，燒杯內(nèi)溶液氯化鈉溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)的鑒別、除雜、分離的試驗(yàn)中所用的試劑或方法，達(dá)不到目的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)現(xiàn)目的所用試劑或方法
A鑒別硫酸銨和磷礦粉觀察顏色或加入水
B除去CuSO4溶液中的硫酸加入過量CuO粉末，加熱，充分反應(yīng)后過濾
C除去氫氣中的HCl和H2O蒸汽通過盛裝石灰顆粒的U型管
D分離硫酸鈉和硫酸銅的混合溶液加入過量氫氧化鈉溶液后過濾，將濾渣溶于稀硫酸
A．AB．BC．CD．D

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，其中正確的是（　�。�
A．t1℃時(shí)，等質(zhì)量的A、B、C三種物質(zhì)的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系為C＞A=B
B．在t2℃時(shí)，A、C兩種物質(zhì)的飽和溶液中，所含溶質(zhì)質(zhì)量相等
C．若t1℃時(shí)，A物質(zhì)的溶解度為25g，則在此溫度下，該物質(zhì)的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大不會(huì)超過20%
D．t1℃時(shí)，將A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到t3℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)锳＞B=C

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．硫酸[H2SO4]的相對(duì)分子質(zhì)量為（　�。�
A．49B．98C．128D．96

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（　�。�
A．不銹鋼B．水銀C．煤氣D．碘酒

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．小明是個(gè)“小馬虎”，下面是從他的筆記中摘錄的部分化學(xué)用語(yǔ)，其中正確的是（　　）
A．3個(gè)水分子：3H2OB．鎂離子Mg+2C．2個(gè)氫分子：2HD．2個(gè)氧原子：O2

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．碳是形成化合物種類最多的元素，含碳物質(zhì)是中學(xué)化學(xué)研究的重要內(nèi)容．
（1）“低碳生活”倡導(dǎo)低能量、低消耗，主要是為了減少CO2（填化學(xué)式）的排放量．
（2）圖1為元素周期表中的一格，下列說法不正確的是C（填標(biāo)號(hào)）．
A．碳元素屬于非金屬元素
B．碳原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為6
C．碳元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
D．碳的相對(duì)原子質(zhì)量為12.01
（3）甲、乙、丙、丁是初中化學(xué)常見的化合物，甲和乙中含有碳元素，丙能做干燥劑．它們之間有如圖2所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)和反應(yīng)條件已略去）．則甲的化學(xué)式為CaCO3；丙轉(zhuǎn)化為丁的化學(xué)方程式為CaO+H2O=Ca（OH）2．
（4）圖3是某趣味實(shí)驗(yàn)裝置圖．?dāng)D壓膠頭滴管后，可觀察到氣球脹大的現(xiàn)象．請(qǐng)分析其原因，并寫出化學(xué)方程式CO2被濃NaOH溶液吸收，錐形瓶?jī)?nèi)的氣壓成小，外界大氣壓大于錐形瓶?jī)?nèi)的氣壓，使氣球脹大．2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
（5）利用圖4裝置可做CO還原Fe2O3，的實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)該反應(yīng)生成的氣體產(chǎn)物．已知由A裝置制取的CO氣體中混有少量的CO2．

①CO與Fe2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
②氣體通過裝置的順序是A→C→D→B（裝置不能重復(fù)使用）．
③從環(huán)保角度考慮，對(duì)以上裝置的改進(jìn)措施是將尾氣點(diǎn)燃或進(jìn)行收集等．
（6）稱取12.5g石灰石（主要成分是CaCO3，雜質(zhì)不參加反應(yīng)）放人燒杯中，向其中加入50g稀鹽酸，二者恰好完全反應(yīng)．反應(yīng)結(jié)束后稱量燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為58.1g（不包括燒杯的質(zhì)量，且氣體的溶解忽略不計(jì)）．試計(jì)算石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量．

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