Question

3．如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，其中正確的是（　�。�

• A． t₁℃時，等質(zhì)量的A、B、C三種物質(zhì)的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)關(guān)系為C＞A=B
• B． 在t₂℃時，A、C兩種物質(zhì)的飽和溶液中，所含溶質(zhì)質(zhì)量相等
• C． 若t₁℃時，A物質(zhì)的溶解度為25g，則在此溫度下，該物質(zhì)的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大不會超過20%
• D． t₁℃時，將A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到t₃℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序為A＞B=C

Answer 1

分析 A、根據(jù)飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分析；
B、根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量與溶液的質(zhì)量和溶液的質(zhì)量分數(shù)有關(guān)分析；
C、根據(jù)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=$\frac{溶解度}{100g+溶解度}$×100%分析；
D、根據(jù)t₁℃到t₃℃時ABC三種物質(zhì)的溶解度變化分析．

解答 解：A、t₁℃時，等質(zhì)量的A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)關(guān)系為C＞A=B，沒有指明溶液的狀態(tài)，沒法進行比較，故錯誤；
B、由于沒有指明溶液的質(zhì)量，無法判斷所含溶質(zhì)質(zhì)量是否相等，故錯誤；
C、t₁℃時，A物質(zhì)的溶解度為25g，則在此溫度下，該物質(zhì)的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為$\frac{25g}{100g+25g}$×100%=20%，所以在此溫度下，該物質(zhì)的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大為20%，故正確；
D、t₁℃時，C物質(zhì)的溶解度最大，A、B物質(zhì)的溶解度相等，升高溫度，C物質(zhì)的溶解度減小，A、B物質(zhì)的溶解度增大，所以t₁℃時三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到t₂℃，A、B物質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，C物質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小，但仍大于t₁℃時A、B物質(zhì)的溶解度，所得三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是C＞A=B，故錯誤；
故選：C．

點評 本題主要考查了固體物質(zhì)的溶解度曲線的意義及其應(yīng)用，從而培養(yǎng)學(xué)生的理解能力和應(yīng)用能力．