Question

現(xiàn)取氯化鈉和碳酸鈉的混合物共計13.4g，完全溶解在36g水中配制成溶液．向該溶液中加入100g 7.3%的稀鹽酸，測得恰好完全反應(yīng)．求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算

分析：氯化鈉不能和稀鹽酸反應(yīng)，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，根據(jù)稀鹽酸的質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以計算反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量、氯化鈉的質(zhì)量和碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，生成二氧化碳的質(zhì)量為z，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，
106    73    117      44
x  100g×7.3%  y      z

106

x

=

73

100g×7.3%

=

117

y

=

44

z

，
x=10.6g，y=11.7g，z=4.4g，
反應(yīng)后溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量為：13.4g-10.6g+11.7g=14.5g，
反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為：13.4g+36g+100g-4.4g=145g，
反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

14.5g

145g

×100%=10%，
答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．

點(diǎn)評：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．