Question

有一種工業(yè)廢水，其中含有大量的硫酸亞鐵、少量硫酸銅和污泥。某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)既經(jīng)濟(jì)又合理的實(shí)驗(yàn)方案，制備硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）并回收銅。方案流程如下：

【查閱資料】 FeSO4·7H2O受熱易分解。

回答下列問題：

（1）步驟①中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和____________。

（2）步驟②中需加入的物質(zhì)是___________，目的是_________________________。

（3）步驟③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________。

（4）步驟④的操作是蒸發(fā)濃縮、____________、過濾。

 

Answer 1

1）玻璃棒 （2）鐵（或Fe） 把硫酸銅轉(zhuǎn)化為銅（或把硫酸銅轉(zhuǎn)化為銅和硫酸亞鐵，或除去硫酸銅）（3）Fe + H2SO4 = FeSO4 +H2↑ （4）降溫結(jié)晶（或冷卻結(jié)晶）

【解析】

試題分析： 根據(jù)流程圖及所學(xué)知識(shí)可知，（1）步驟①為過濾，其中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒；根據(jù)③中得到金屬銅和④得到硫酸亞鐵晶體，（2）步驟②中需加入的物質(zhì)是鐵，目的把硫酸銅轉(zhuǎn)化為銅；（3）步驟③是把過量的鐵轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵，故發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe + H2SO4 = FeSO4 +H2↑；（4）步驟④的操作根據(jù)題中資料可知，步驟是蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶（或冷卻結(jié)晶）、過濾

考點(diǎn)：物質(zhì)的轉(zhuǎn)化及結(jié)晶方法