Question

在一燒杯中盛有53.0g Na₂CO₃和NaCl 組成的固體混合物，向其中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸，放出氣體的總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如下圖所示，請(qǐng)根據(jù)題意回答問(wèn)題：
（1）當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中B點(diǎn)時(shí)，燒杯中溶液的pH

 

7（填＞、=或＜）；
（2）計(jì)算Na₂CO₃和NaCl 組成的固體混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系

專(zhuān)題：綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）

分析：（1）由質(zhì)量關(guān)系圖，當(dāng)?shù)稳胂←}酸73g時(shí)即圖中A點(diǎn)，放出氣體達(dá)最大值，溶液中碳酸鈉全部反應(yīng)生成氯化鈉，繼續(xù)滴入稀鹽酸146g則酸過(guò)量，即圖中B點(diǎn)；
（2）圖中A點(diǎn)時(shí)溶液中碳酸鈉全部反應(yīng)，根據(jù)鹽酸溶液的質(zhì)量和化學(xué)方程式，可求得碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)一步可求得原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量關(guān)系圖，滴入稀鹽酸73g時(shí)，稀鹽酸與溶液中碳酸鈉全部反應(yīng)生，溶液為氯化鈉溶液呈中性，繼續(xù)滴入稀鹽酸則酸過(guò)量，中性溶液變成酸性；
（2）設(shè)固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106    73   
x   73g×10% 

106

73

=

x

73g×10%

x=10.6g
原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

10.6g

53g

×100%=20%
答案：
（1）＜
（2）固體混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%

點(diǎn)評(píng)：根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式能表示反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，由反應(yīng)中某物質(zhì)的質(zhì)量可計(jì)算出反應(yīng)中其它物質(zhì)的質(zhì)量．