將17.9g鋅放入40mL（密度為1.29g/mL）的稀硫酸中，反應(yīng)停止后將剩余的鋅取出，洗凈后稱其質(zhì)量為4.9g，試求：
（1）參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量．
（2）所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）反應(yīng)后生成的硫酸鋅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算
專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算
分析：（1）根據(jù)反應(yīng)前后的質(zhì)量差可以計(jì)算反應(yīng)的鋅的質(zhì)量；
（2）根據(jù)化學(xué)方程式可以計(jì)算反應(yīng)的硫酸質(zhì)量，以及生成氫氣和硫酸鋅的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算原硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式求出反應(yīng)后生成的硫酸鋅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．
解答：解：（1）參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量=17.9g-4.9g=13g；
（2）設(shè)反應(yīng)的硫酸質(zhì)量為x，生成氫氣的質(zhì)量為y，生成硫酸鋅的質(zhì)量為z．
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65   98   161   2
13g   x    z    y
65
13g
=
98
x
=
161
z
=
2
y

x=19.6g
y=0.4g
z=32.2g
所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
19.6g
40mL×1.29g/mL
×100%=38.0%
（3）反應(yīng)后生成的硫酸鋅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
32.2g
13g+40mL×1.29g/mL-0.4g
×100%=50.2%．
答：（1）參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為13g．
（2）所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38.0%．
（3）反應(yīng)后生成的硫酸鋅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50.2%．
點(diǎn)評(píng)：本題采取反應(yīng)后溶液的差量法進(jìn)行計(jì)算，可使計(jì)算過(guò)程簡(jiǎn)便許多，差量法是解決類似問(wèn)題的簡(jiǎn)便方法．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列符號(hào)中，既能表示一種元素，又能表示該元素的一個(gè)原子，還能表示一種物質(zhì)的是（　�。�
A、H
B、Fe
C、O2
D、CO2

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

知識(shí)是慢慢生長(zhǎng)的，思維是慢慢開(kāi)拓的，這是我們學(xué)習(xí)的一個(gè)重要的規(guī)律和方法．下面這道題目將幫助你領(lǐng)悟這種學(xué)法和規(guī)律，提高你的學(xué)力．
問(wèn)題：關(guān)于化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的思考．
回顧點(diǎn)1：回顧第一單元“課題1  物質(zhì)的變化和性質(zhì)”中的化學(xué)變化即化學(xué)反應(yīng)的概念：化學(xué)反應(yīng)是指物質(zhì)變化后有
 
 產(chǎn)生的變化．
回顧點(diǎn)2：回顧第三單元“課題2  分子和原子”的學(xué)習(xí)，我們可以用微觀的角度來(lái)進(jìn)一步審視化學(xué)反應(yīng)：化學(xué)反應(yīng)其實(shí)是“
 
 拆離，
 
重組”的過(guò)程，更簡(jiǎn)單地說(shuō)，化學(xué)反應(yīng)就是生成新分子的過(guò)程；若物質(zhì)變化后，分子的仍然是原來(lái)的分子，分子沒(méi)有變成別的分子，這種變化只能是
 
變化．
回顧點(diǎn)3：回顧本在課題中介紹的食鹽的形成過(guò)程，我們便能更進(jìn)一步認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，即化學(xué)反應(yīng)其實(shí)是原子的電子發(fā)生變化的過(guò)程．至此，我們對(duì)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的理解就已經(jīng)螺旋上升到最高檔次．
反思與應(yīng)用：既然化學(xué)變化從某角度看只是原子的電子發(fā)生變化的過(guò)程，而原子核
 
（填“發(fā)生”或“沒(méi)發(fā)生”）變化，所以反應(yīng)前后元素的種類
 
 （填“不變”或“發(fā)生改變”）．基于這種認(rèn)識(shí)，原子彈爆炸（發(fā)生核裂變，即原子核裂解成更小的原子核）能產(chǎn)生新物質(zhì)，這種變化一定
 
 （填“屬于”或“不屬于”）化學(xué)反應(yīng)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在練習(xí)取用液體時(shí)，小鄭用如圖所示的操作來(lái)進(jìn)行，請(qǐng)你至少指出他的三種錯(cuò)誤：
（1）
 

（2）
 

（3）
 
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將7g含雜質(zhì)的鋅放到盛有100g稀硫酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，（雜質(zhì)不反應(yīng)也不溶于水）反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量為106.8g，求：
（1）生成
 
克氫氣
（2）金屬樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（3）原稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一組實(shí)驗(yàn)．取4朵用石蕊溶液染成紫色的干燥紙花，分別按圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．試回答下列問(wèn)題：

（1）觀察到紙花的顏色變化是：
Ⅰ
 
，Ⅱ
 
，Ⅲ
 
，Ⅳ
 
；
（2）該同學(xué)進(jìn)行的Ⅰ、Ⅱ兩項(xiàng)實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了酸能使紫色石蕊溶液變紅；則該同學(xué)進(jìn)行的Ⅲ、Ⅳ兩項(xiàng)實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了
 
；
（3）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（4）若將第四朵小花取出，小心烘烤，將發(fā)生
 
現(xiàn)象．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)回答：
寫(xiě)出圖中有標(biāo)號(hào)的儀器原名稱．①
 
②
 
③
 
④
 
⑤
 
⑥
 
剛開(kāi)始加熱時(shí)，應(yīng)先用酒精燈
 
，然后
 
，否則
 
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在某公共場(chǎng)所貼有如圖所示的廣告，你他認(rèn)為此廣告真實(shí)嗎？為什么？請(qǐng)你通過(guò)計(jì) 算來(lái)加以說(shuō)明．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）汽車(chē)安全氣囊內(nèi)貯有硝酸銨（NH4NO3），當(dāng)汽車(chē)在高速行駛受到猛烈撞擊時(shí)，硝酸銨迅速分解產(chǎn)生大量的一氧化二氮（N2O）氣體與另一種氧化物充滿氣囊．請(qǐng)寫(xiě)出NH4NO3受撞擊后發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（2）用納米級(jí)的某種氧化物作催化劑，可以使汽車(chē)尾氣中的CO和NO迅速反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種氣體，其中一種是空氣中含量最多的氣體．請(qǐng)你寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（3）鎂條在空氣中燃燒，不僅生成氧化鎂、氮化鎂，還有少量鎂與二氧化碳反應(yīng)生成鎂的氧化物和一種單質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出鎂與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（4）我國(guó)已成功研制出制取二氧化氯（ClO2）的新方法，其反應(yīng)原理就是將亞氯酸鈉（NaClO2）與氯氣（Cl2）反應(yīng)，生成二氧化氯和氯化鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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