Question

將17.9g鋅放入40mL（密度為1.29g/mL）的稀硫酸中，反應(yīng)停止后將剩余的鋅取出，洗凈后稱其質(zhì)量為4.9g，試求：
（1）參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量．
（2）所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）反應(yīng)后生成的硫酸鋅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算

分析：（1）根據(jù)反應(yīng)前后的質(zhì)量差可以計(jì)算反應(yīng)的鋅的質(zhì)量；
（2）根據(jù)化學(xué)方程式可以計(jì)算反應(yīng)的硫酸質(zhì)量，以及生成氫氣和硫酸鋅的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算原硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式求出反應(yīng)后生成的硫酸鋅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．

解答：解：（1）參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量=17.9g-4.9g=13g；
（2）設(shè)反應(yīng)的硫酸質(zhì)量為x，生成氫氣的質(zhì)量為y，生成硫酸鋅的質(zhì)量為z．
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65   98   161   2
13g   x    z    y

65

13g

=

98

x

=

161

z

=

2

y

x=19.6g
y=0.4g
z=32.2g
所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

19.6g

40mL×1.29g/mL

×100%=38.0%
（3）反應(yīng)后生成的硫酸鋅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

32.2g

13g+40mL×1.29g/mL-0.4g

×100%=50.2%．
答：（1）參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為13g．
（2）所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38.0%．
（3）反應(yīng)后生成的硫酸鋅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50.2%．

點(diǎn)評(píng)：本題采取反應(yīng)后溶液的差量法進(jìn)行計(jì)算，可使計(jì)算過程簡(jiǎn)便許多，差量法是解決類似問題的簡(jiǎn)便方法．