Question

（1）汽車安全氣囊內貯有硝酸銨（NH₄NO₃），當汽車在高速行駛受到猛烈撞擊時，硝酸銨迅速分解產生大量的一氧化二氮（N₂O）氣體與另一種氧化物充滿氣囊．請寫出NH₄NO₃受撞擊后發(fā)生分解反應的化學方程式

 

（2）用納米級的某種氧化物作催化劑，可以使汽車尾氣中的CO和NO迅速反應轉化為兩種氣體，其中一種是空氣中含量最多的氣體．請你寫出該反應的化學方程式

 

（3）鎂條在空氣中燃燒，不僅生成氧化鎂、氮化鎂，還有少量鎂與二氧化碳反應生成鎂的氧化物和一種單質，請寫出鎂與二氧化碳反應的化學方程式

 

（4）我國已成功研制出制取二氧化氯（ClO₂）的新方法，其反應原理就是將亞氯酸鈉（NaClO₂）與氯氣（Cl₂）反應，生成二氧化氯和氯化鈉，該反應的化學方程式為

 

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Answer 1

考點：書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：化學用語和質量守恒定律

分析：只有熟悉反應物、生成物和反應條件，依據(jù)質量守恒定律的兩個原則和化學方程式的書寫方法就能寫出正確的化學方程式，依據(jù)基本反應類型的概念和特點，就能作出正確的判斷．

解答：解：（1）硝酸銨中含有氮、氫、氧三種元素，根據(jù)質量守恒定律中元素種類不變的特點可知生成的另一種氧化物中含有氫元素，即該氧化物是水．因此硝酸銨在撞擊條件下反應生成一氧化二氮和水．
該反應的化學方程式為：NH₄NO₃

撞擊  .

N₂O↑+2H₂O．
（2）空氣中含量最多的是氮氣，另一種是二氧化碳，反應物是一氧化碳和一氧化氮，生成物是氮氣和二氧化碳，反應條件是氧化物作催化劑，所以方程式為：2CO+2NO

氧化物  .

N₂+2CO₂；
（3）根據(jù)反應物與生成物，鎂條與二氧化碳反應會生成碳與氧化鎂，故答案為：2Mg+CO₂ 

點燃  .

2MgO+C．（4）亞氯酸鈉（NaClO₂）與氯氣（Cl₂）反應反應，生成二氧化氯和氯化鈉，反應的化學方程式為：2NaClO₂+Cl₂═2ClO₂+2NaCl．
故答案為：（1）NH₄NO₃

撞擊  .

N₂O↑+2H₂O；（2）2CO+2NO

氧化物  .

N₂+2CO₂；（3）2Mg+CO₂ 

點燃  .

2MgO+C；（4）2NaClO₂+Cl₂═2ClO₂+2NaCl

點評：本題主要考查常見物質的俗名、質量守恒定律的應用、化學方程式的書寫方法、基本反應類型的判斷，難度稍大．