Question

16．經(jīng)測定，在任何水溶液中，均存在一定數(shù)量的 H⁺〔用 n（H⁺）表示〕和一定數(shù)量的 OH^-〔用n（OH^-）表示〕，n（H⁺）與   n（OH^-）的相對大小對應(yīng)溶液的酸堿性如表所示：

n（H+）與n（OH-）的相對大小	溶液的酸堿性
n（H+）＞n（OH-）	酸性
n（H+）=n（OH-）	中性
n（H+）＜n（OH-）	堿性

據(jù)此分析：
（1）常溫下測得水中 pH=7，可知水中 n（H⁺）=n（OH^-）（填“＞”或“=”或“＜”，下同）．
（2）向盛有碳酸鈉溶液的試管中滴入幾滴酚酞，溶液變紅，原因是該溶液中 n（H⁺）＜n（OH^-）． 
（3）往上述試管中滴入適量的硫酸氫鈉溶液，紅色褪去，說明硫酸氫鈉溶液中 n（H⁺）＞n（OH^-）

Answer 1

分析 溶液的酸堿性是根據(jù)溶液中H⁺濃度與OH^-濃度的相對大小判斷．
（1）根據(jù)常溫下測得水中pH=7，溶液為中性解答；
（2）根據(jù)酚酞溶液遇堿性溶液變紅，碳酸鈉溶液呈堿性解答；
（3）根據(jù)實驗現(xiàn)象分析解答．

解答 解：溶液的酸堿性是根據(jù)溶液中H⁺濃度與OH^-濃度的相對大小判斷．
當[H⁺]=[OH^-]，溶液就呈中性；
當[H⁺]＞[OH^-]，溶液就呈酸性，且[H⁺]越大酸性越強；
當溶液中[H⁺]＜[OH^-]，溶液就呈堿性，且[OH^-]越大堿性越強．
（1）常溫下測得水中pH=7，溶液為中性，可知水中n（H⁺）=n（OH^-）；
（2）向盛有碳酸鈉溶液的試管中滴入幾滴酚酞，現(xiàn)象是溶液變?yōu)榧t色，原因是該溶液中n（H⁺）＜n（OH^-）．
（3）往上述試管中再滴入適量的硫酸氫鈉溶液，溶液顏色褪去，說明堿性減弱，硫酸氫鈉溶液中n（H⁺）＞n（OH^-）．
故答案為：
（1）=；
（2）＜；
（3）＞．

點評 本題主要考查溶液的酸堿性的判斷，注意不能根據(jù)溶液的PH值判斷溶液的酸堿性，要根據(jù)氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對大小判斷溶液的酸堿性．