Question

【題目】Cu、Fe、Zn、Al、Ag、Au（金）是生產(chǎn)生活中常用的金屬．下面是某學(xué)習(xí)小組關(guān)于這幾種金屬的學(xué)習(xí)交流．請(qǐng)你參與交流并回答下列問(wèn)題：
（1）小明同學(xué)在對(duì)上述金屬分類(lèi)時(shí)，他根據(jù)金屬的某種化學(xué)性質(zhì)相同，將“Au、Cu、X”劃分為一類(lèi)，你認(rèn)為X是 ．
（2）某次實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們將含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的廢液倒在廢液缸里，如果將廢液直接排放就會(huì)造成水污染．于是幾位同學(xué)利用課余處理廢液，回收工業(yè)重要原料硫酸鋅和有關(guān)金屬．實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示：

固體B為；
固體C為；
任寫(xiě)一個(gè)廢液中加入鋅粉發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）Ag
（2）Fe；Cu、Zn；Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
【解析】解：（1）Cu、Fe、Al、Ag、Au的活動(dòng)性順序?yàn)椋篈l＞Fe＞H＞Cu＞Ag＞Au，“Au、Cu、X”劃分為一類(lèi)，金和銅都是氫后的金屬，故X也是氫后的金屬，所以是銀；所以答案是：Ag；（2）排在金屬活動(dòng)性順序中前面的金屬一般能把排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液里置換出來(lái)；根據(jù)流程圖，廢液中加入過(guò)量鋅，鋅可置換出鐵和銅，則反應(yīng)后過(guò)濾固體A中含有鐵和銅、鋅；鐵能被磁鐵吸引，從而分離出來(lái)，由題意可知：濾液A蒸發(fā)至干，得硫酸鋅；因?yàn)闉V液A和濾液B含有相同的溶質(zhì)，所以固體C中含有鋅，同時(shí)含有銅，固體B是鐵；C中加入稀硫酸，鋅在氫前可與硫酸反應(yīng)得硫酸鋅和氫氣，其化學(xué)方程式為Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．所以答案是：（1）Ag；（2）Fe； Cu、Zn；Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了金屬材料的選擇依據(jù)和書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，需要掌握黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金．重金屬：如銅、鋅、鉛等；有色金屬輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬；注意：a、配平 b、條件 c、箭號(hào)才能正確解答此題．