Question

15．在氯化鋇和氯化鈉組成的混合物中，取其28克置于100克水中充分溶解后，加入95.3克硫酸鈉溶液恰好完全反應(yīng)，生成沉淀23.3克．計算：
（1）原混合物中氯化鈉的質(zhì)量．
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)硫酸鈉與氯化鋇恰好完全反應(yīng)，由沉淀的質(zhì)量以及反應(yīng)方程式即可計算出參加反應(yīng)的氯化鋇、生成的氯化鈉的質(zhì)量，從而求出原混合物中氯化鈉的質(zhì)量；所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，則是原混合物中氯化鈉與生成氯化鈉質(zhì)量總和與所得溶液的質(zhì)量比．

解答 解：設(shè)氯化鋇的質(zhì)量為x，生成NaCl的質(zhì)量為z，
BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl     
208                    233         117
 x                      23.3 g        z
$\frac{208}{x}=\frac{233}{23.3g}=\frac{117}{z}$
x=20.8g  
z=11.7g
（1）原混合物中氯化鈉的質(zhì)量28g-20.8g=7.2g
反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{7.2g+11.7g}{28g+100g+95.3g-23.3g}×$100%=9.45%
答案：
（1）原混合物中氯化鈉的質(zhì)量為7.2克；
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為9.45%．

點評 本題考查學生利用化學反應(yīng)方程式的計算；利用恰好完全反應(yīng)，將硫酸鋇的質(zhì)量代入方程式來計算解答．