Question

1．某同學在實驗室進行有關濃硫酸的實驗，觀察瓶上的標簽（如表所示）．他從瓶中倒出50毫升用于配制成稀硫酸，問：

濃硫酸（H2SO4）  500毫升
濃度（質量分數）	98%
密度	1.84克•厘米-3
相對分子質量	98
強腐蝕性，陰冷，密封貯藏

（1）這50毫升濃硫酸的質量為92克，其中含溶質硫酸90.16克．
（2）他將這50毫升濃硫酸與200克水均勻混合，求所得稀硫酸的質量分數．（結果保留一位小數）
（3）若實驗室要配制630g溶質質量分數28%的稀硫酸，則需要這瓶溶質質量分數為98%的濃硫酸毫升？

Answer 1

分析 （1）根據m=ρV，溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數，進行分析解答．
（2）根據溶液稀釋前后，溶質的質量不變，結合題意進行分析解答．
（3）根據溶液稀釋前后，溶質的質量不變，結合密度公式進行分析解答．

解答 解：（1）50mL=50厘米³，m=ρV，這50毫升濃硫酸的質量是1.84克/厘米³×50厘米³=92g，其中含溶質的質量為92g×98%=90.16g；故填：92；90.16；
（2）溶液稀釋前后溶質的質量不變，若將這50毫升濃硫酸與200克水均勻混合，所得稀硫酸的質量分數是$\frac{90.16g}{92g+200g}$×100%≈30.9%．故填：30.9%；
（3）設需要溶質質量分數為98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm³）的體積為x，
1.84g∕cm³×x×98%=630g×28%    x≈97.8cm³=97.8mL．
答：需要溶質質量分數為98%的濃硫酸97.8毫升．

點評 本題難度不大，掌握溶質質量分數公式、溶液稀釋前后溶質的質量不變是正確解答本題的關鍵．