Question

【題目】小成同學(xué)做完“用稀鹽酸和石灰石反應(yīng)制取二氧化碳”的實(shí)驗(yàn)之后，想進(jìn)一步探究：是否可以測(cè)得實(shí)驗(yàn)所用的石灰石中碳酸鈣的含量？又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)： ①將試管中反應(yīng)的剩余物過濾并多次用蒸餾水洗滌，得到濾液和濾渣．
②向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，無明顯的現(xiàn)象．
③將濾渣干燥后稱量，質(zhì)量為0.5g．
④向?yàn)V液中加入10%的Na2CO3溶液，獲得了相關(guān)的數(shù)據(jù)，并繪制成如圖所示的圖象．

根據(jù)實(shí)驗(yàn)過程回答下列問題．（假設(shè)石灰石中的其余雜質(zhì)不與稀 鹽酸反應(yīng)）
（1）第①步中如果在過濾時(shí)沒有用蒸餾水多次洗滌，則測(cè)得碳酸鈣的質(zhì)量分將 ． （選填“偏大”、“不變”或“偏小”）
（2）第②步中小明向?yàn)V渣中加入稀鹽酸的目的是為了 ．
（3）在Na2CO3溶液加到圖象中顯示的C點(diǎn)時(shí)，溶液中所含的溶質(zhì)為 ．
（4）根據(jù)圖象及相關(guān)的數(shù)據(jù)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

【答案】
（1）偏小
（2）檢驗(yàn)濾渣中是否含有碳酸鈣
（3）氯化鈉、氯化鈣
（4）解：設(shè)碳酸鈣質(zhì)量為x，

由CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl可知，CaCO3～Na2CO3，

CaCO3～	Na2CO3
100	106
x	（31.2g﹣10g）×10%

= ，

x=2g，

石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%=80%

【解析】解：（1）第①步中如果在過濾時(shí)沒有用蒸餾水多次洗滌，會(huì)導(dǎo)致雜質(zhì)質(zhì)量偏大，從而導(dǎo)致測(cè)得碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏�。� 故填：偏�。�（2）第②步中，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，如果產(chǎn)生氣泡，說明碳酸鈣沒有完全反應(yīng)，如果不產(chǎn)生氣泡，說明碳酸鈣已經(jīng)完全反應(yīng)，因此目的是為了檢驗(yàn)濾渣中是否含有碳酸鈣．
故填：檢驗(yàn)濾渣中是否含有碳酸鈣．（3）在Na2CO3溶液加到圖象中顯示的C點(diǎn)時(shí)，溶液中所含的溶質(zhì)為稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成的氯化鈉和碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成的氯化鈉及其反應(yīng)生成的氯化鈣．
故填：氯化鈉、氯化鈣．
【考點(diǎn)精析】認(rèn)真審題，首先需要了解根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算(各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比)．