Question

有一種石灰石樣品（主要成分為CaCO₃）．其中含有二氧化硅雜質(zhì)（二氧化硅不溶于水，不與鹽酸反應(yīng)）．某學(xué)生取2g這種石灰石樣品，把25g鹽酸分5次加入，充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量見下表（發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：（ CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑）

實(shí)驗(yàn)順序	加入稀鹽酸的質(zhì)量	剩余固體質(zhì)量
第一次	5g	1.315g
第二次	5g	0.63g
第三次	5g	0.3g
第四次	5g	m
第五次	5g	0.3g

（1）表中m的數(shù)據(jù)是  

（2）該石灰石樣品中含CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

（3）求2g石灰石完全反應(yīng)后可生成多少g CO₂？

Answer 1

【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算．

【專題】綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）．

【分析】根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以判斷反應(yīng)是否完全反應(yīng)，并且能夠判斷m的值和碳酸鈣的質(zhì)量；

根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量可以計(jì)算生成二氧化碳的質(zhì)量．

【解答】解：（1）第一次加入5g稀鹽酸時(shí)，剩余固體質(zhì)量是1.315g，反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為：2g﹣1.315g=0.685g，第二次加入5g稀鹽酸時(shí)，剩余固體質(zhì)量是0.63g，反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為：1.315g﹣0.63g=0.685g，第三次加入5g稀鹽酸時(shí)，剩余固體質(zhì)量是0.3g，反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為：0.63g﹣0.3g=0.33g，說明第三次加入稀鹽酸時(shí)，碳酸鈣已經(jīng)完全反應(yīng)，因此表中m的數(shù)據(jù)是0.3g．

故填：0.3．

（2）該石灰石樣品中含CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：=85%

答：該石灰石樣品中含CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85%．

（3）設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x，

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，

100                  44

2g﹣0.3g               x

，

x=0.748g，

答：生成二氧化碳的質(zhì)量是0.748g．

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．