Question

將適量的 ①Ca ②CaO ③Ca(OH)₂ ④CaCO₃ 分別投入到等質量、等質量分數的稀鹽酸中，恰好完全反應后，所得溶液中溶質的質量分數的大小關系正確的是

1. A.
   ①>②>③>④
2. B.
   ①>②=④>③
3. C.
   ④>③>②>①
4. D.
   ④>①>②=③

Answer 1

B
試題分析：根據題意書寫反應的化學方程式如下：
①Ca+2HCl=CaCl₂+H₂↑；②CaO+2HCl=CaCl₂+H₂O；③Ca(OH)₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O；④CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；根據各反應中HCl與CaCl₂的質量關系，結合題意“稀鹽酸等質量，且恰好完全反應”，可知反應后生成的氯化鈣的質量相等；要比較所得溶液中CaCl₂的質量分數大小，根據溶質質量分數=×100%可知，只需判斷反應后的溶液的質量的大小即可。由于鹽酸是等質量的，故只需計算實際增加的量即可。
①Ca+2HCl=CaCl₂+H₂↑   實際增加質量；  ②CaO+2HCl=CaCl₂+H₂O    實際增加質量；
40            2      40-2=38            56                        56
③Ca(OH)₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O 實際增加質量； ④CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑ 實際增加質量；
74                       74              100                44      100-44=56
由此可知，③的溶液質量最大，故質量分數最小；②④的溶液質量相等，故質量分數也相等；①的溶液質量最小，故質量分數最大，故選B
考點：酸的化學性質，有關溶質質量分數的簡單計算，質量守恒定律及其應用，根據化學反應方程式的計算
點評：理解和熟練掌握質量守恒定律及其應用是解題的關鍵，如利用等質量的鹽酸，可得到等質量的氯化鈣；以及利用質量守恒定律，判斷反應后溶液的大小，故要求學生要能將質量守恒的思想和意識貫穿于解題中。