Question

將適量的 ①Ca ②CaO ③Ca（OH）₂④CaCO₃分別投入到等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系正確的是（　　）

A．①＞②＞③＞④

B．①＞②=④＞③

C．④＞③＞②＞①

D．④＞①＞②=③

Answer 1

分析：分析三個反應(yīng)原理可以發(fā)現(xiàn)生成物都是氯化鈣溶液，根據(jù)氯元素的質(zhì)量守恒可知反應(yīng)后生成的氯化鈣的質(zhì)量相等；要比較所得溶液中CaCl₂的質(zhì)量分數(shù)大小，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

溶質(zhì)質(zhì)量

溶液質(zhì)量

×100%可知，只需判斷反應(yīng)后的溶液的質(zhì)量的大小即可．

解答：解：題中所給物質(zhì)與等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸反應(yīng)，所以根據(jù)氯元素的質(zhì)量守恒可知反應(yīng)后生成的氯化鈣的質(zhì)量相等；要比較所得溶液中CaCl₂的質(zhì)量分數(shù)大小，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

溶質(zhì)質(zhì)量

溶液質(zhì)量

×100%可知，只需判斷反應(yīng)后的溶液的質(zhì)量的大小即可．由于鹽酸是等質(zhì)量的，故只需計算實際增加的量即可．
①Ca+2HCl═CaCl₂+H₂↑   實際增加質(zhì)量；    ②CaO+2HCl═CaCl₂+H₂O    實際增加質(zhì)量；
    40            2        40-2=38         56                        56
③Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O 實際增加質(zhì)量；  ④CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑ 實際增加質(zhì)量；
74                           74              100                   44     100-44=56
由此可知，③的溶液質(zhì)量最大，故質(zhì)量分數(shù)最小；②④的溶液質(zhì)量相等，故質(zhì)量分數(shù)也相等；①的溶液質(zhì)量最小，故質(zhì)量分數(shù)最大，即溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小順序為：①＞②=④＞③．
故選：B．

點評：理解和熟練掌握質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用是解題的關(guān)鍵，如利用等質(zhì)量的鹽酸，可得到等質(zhì)量的氯化鈣；以及利用質(zhì)量守恒定律，判斷反應(yīng)后溶液的大小，故要求學(xué)生要能將質(zhì)量守恒的思想和意識貫穿于解題中．