Question

【題目】（1）實驗探究小組的同學欲利用下列儀器驗證某混合氣體可能含有H2、CO、H2O、HCl中的一種或幾種組成。

（實驗設計） 所選儀器的連接順序為：混合氣體→D→B1→A→B2→C→E（B1、B2均為盛裝濃硫酸的試劑瓶）。

（實驗及數(shù)據(jù)）樣品充分反應（假設每步均反應完全），并測定部分裝置反應前后的質(zhì)量變化，數(shù)據(jù)如下：

裝置編號	D	B1	B2	C
試劑	硝酸銀溶液	濃硫酸	濃硫酸	氫氧化鈉溶液
現(xiàn)象或質(zhì)量變化	無明顯現(xiàn)象	增重1.0g	無增重	增重6.6g

請回答下列問題：

①裝置A中能觀察到的明顯現(xiàn)象是___________________________________；

②裝置D的作用是_________________________________；

③根據(jù)表格中的現(xiàn)象和數(shù)據(jù)判斷，混合氣體中一定不存在的氣體是___________；無法確定是否存在的氣體是___________，要驗證該氣體是否存在，應如何改進實驗設計______________________________________________；

④從環(huán)境保護的角度考慮，針對該套實驗裝置不足提出改進建議 ____________________。

（2）“84”消毒液在日常生活中使用廣泛，化學興趣小組對一瓶敞口久置的“84”消毒液成分產(chǎn)生興趣，展開探究。

（查閱資料）“84”消毒液主要成分是次氯酸鈉(NaClO)和氯化鈉，NaClO為有效成分，有腐蝕性并易與空氣中CO2反應(2NaClO+CO2+H2O═2HClO+Na2CO3)。NaClO溶液、HClO都具有漂白、殺菌、消毒功效，HClO不穩(wěn)定，受熱或光照會發(fā)生分解。

（分析討論）小組同學經(jīng)過討論，認為該消毒液中的溶質(zhì)一定有_______，可能還有NaClO、Na2CO3、HClO中的一種或多種。

（實驗過程）大家對可能存在的溶質(zhì)繼續(xù)進行以下探究：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
1.取適量的該消毒液于試管中，放入有色布條	布條長時間不褪色	___________
2. _____________________	生成白色沉淀	該消毒液中含有Na2CO3

（交流反思）“84”消毒液貯藏時應注意密封保存，其原因可能是____________________。

（拓展延伸）日常生活中“84”消毒液不能與潔廁靈(主要成分為鹽酸)混合使用，因為二者混合生成氯化鈉、水及有毒的氯氣，寫出該反應的化學方程式______________________。

Answer 1

【答案】紅棕色粉末變黑色 檢驗是否含有HCl氣體 HCl、H2 H2O 在裝置D前再增加一個盛濃硫酸的試劑瓶并稱重（或裝置D前增加一個無水硫酸銅的干燥管） 在E裝置后對尾氣進行點燃（合理即可） NaCl 取少許該消毒液于試管中，滴加氯化鈣溶液（合理即可） 消毒液中不含NaClO、HClO 有效成分易變質(zhì) NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl2↑

【解析】

（1）①裝置A中是氧化鐵發(fā)生還原反應的實驗裝置，能觀察到的明顯現(xiàn)象是紅色的氧化鐵顆粒逐漸變成了黑色；；

②氯化氫氣體與硝酸銀反應會有白色沉淀生成。裝置D的作用是檢驗是否含有HCl氣體；

③由于硝酸銀溶液中沒有沉淀生成，B2中濃硫酸沒有增重，可推導，混合氣體中一定不存在的氣體是HCl、H2；無法確定是否存在的氣體是H2O，要驗證該氣體是否存在，應如何改進實驗設計:在裝置D前再增加一個盛濃硫酸的試劑瓶并稱重（或裝置D前增加一個無水硫酸銅的干燥管）；

④該實驗沒有尾氣處理裝置，從環(huán)境保護的角度考慮，針對該套實驗裝置不足提出改進建議在E裝置后對尾氣進行點燃；

（2）[分析討論]因為“84”消毒液主要成分是次氯酸鈉（NaClO）和氯化鈉，氯化鈉的化學性質(zhì)穩(wěn)定，所以該消毒液中的溶質(zhì)一定有氯化鈉；故填：NaCl；

[實驗過程]
Ⅰ、向盛有有色布條的燒杯中滴加該消毒液適量，放置一段時間，布條不褪色，說明該消毒液中不含有次氯酸鈉、次氯酸；
Ⅱ、另取該消毒液少量于試管中，滴加足量氯化鈣溶液，震蕩，產(chǎn)生白色沉淀，是因為氯化鈣和碳酸鈉反應生成了碳酸鈣沉淀和氯化鈉，實驗過程如下所示:

[交流反思]NaClO有腐蝕性并易與空氣中CO2反應，HClO不穩(wěn)定，受熱或光照易分解，因此生活中，“84”消毒液應該密封、低溫避光保存，故填：有效成分易變質(zhì)；

[拓展延伸]日常生活中“84”消毒液不能與潔廁靈(主要成分為鹽酸)混合使用，因為二者混合生成氯化鈉、水及有毒的氯氣，寫出該反應的化學方程式NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl2↑。