Question

如圖是a、b、c三種固體物質的溶解度曲線，請回答下列問題：

（1）　　℃時，a、c兩物質的溶解度相等．

（2）若使a、c的飽和溶液同時析出晶體，方法是　　．

（3）在t₂℃時，a、b、c三種飽和溶液降溫至t₁℃時溶質的質量分數(shù)由大到小的順序是　　，析出晶體最多的是　　．（填“a”、“b”或“無法確定”）

（4）在t₂℃時，將150克a的飽和溶液稀釋成質量分數(shù)為20%的溶液需加水　　克．

Answer 1

【考點】固體溶解度曲線及其作用；晶體和結晶的概念與現(xiàn)象；用水稀釋改變濃度的方法．

【專題】溶液的組成及溶質質量分數(shù)的計算；溶液、濁液與溶解度；有關溶液溶質質量分數(shù)的計算．

【分析】（1）溶解度曲線的交點表示該溫度下兩物質的 溶解度相等；

（2）從溶液中結晶的方法有兩種：蒸發(fā)結晶和降溫結晶，物質的溶解度受溫度變化影響較小時，應該用蒸發(fā)結晶；物質的溶解度受溫度變化影響較大時，應該用降溫結晶；

（3）飽和溶液中溶質的質量分數(shù)=×100%，并據(jù)三種物質的溶解度隨溫度變化情況分析解答；

（4）溶液稀釋前后，溶質質量不變．

【解答】解：（1）在t₁℃時，a、c兩物質的溶解度曲線交于一點，二者的溶解度相等；

（2）a的溶解度隨著溫度的升高而增大，c的溶解度隨著溫度的升高而減小，因此若使a、c的飽和溶液同時析出晶體，方法是蒸發(fā)溶劑；

（3）飽和溶液中溶質的質量分數(shù)=×100%，則飽和溶液中溶解度大則溶質的質量分數(shù)大；ab的溶解度隨溫度降低而減小，c的溶解度隨溫度降低而增大，所以在t₂℃時a、b、c三種飽和溶液降溫至t₁℃時ab析出晶體，溶質的質量減小，溶劑質量不變，溶質的質量分數(shù)減小，仍然是飽和溶液，c的溶解度變大，溶質的質量分數(shù)與降溫前相等，而t₁℃時b的溶解度大于a 的溶解度大于t₂℃時c的溶解度，所以溶質的質量分數(shù)由大到小的順序是b＞a＞c；因為不知道飽和溶液的質量，因此無法確定析出晶體的多少；

（4）在t₂℃時，a的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g的a，所以150克a的飽和溶液中含有50g溶質a，

設加入水的質量為x，因此有：50g=（150g+x）×20%，解得x=100g．

故答案為：

（1）t₁；（2）蒸發(fā)溶劑；（3）b＞a＞c；無法確定； （4）100．

【點評】溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質在不同溫度下的溶解度不同；及溫度對不同物質的溶解度影響情況等知識，并掌握溶液稀釋前后溶質的質量不變才能正確解答．