Question

某固體物質(zhì)由FeCl₃、Na₂CO₃、BaCl₂、Na₂SO₄中的一種或幾種組成，為確定該固體物質(zhì)的組成，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：
（1）取適量的該物質(zhì)完全溶解于水，得到無(wú)色透明溶液A；
（2）向溶液A中加入過(guò)量的鹽酸，生成氣體，得到溶液B；
（3）在溶液B中加入過(guò)量的氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)濾，得濾液C；
（4）在濾液C中先加入過(guò)量的稀硝酸，再加入適量硝酸銀溶液恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)濾，得濾液D．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：
①原固體物質(zhì)是由

 

組成；
②在（3）中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

；（寫一個(gè)）
③濾液D中含有溶質(zhì)的化學(xué)式為

 

；④上述實(shí)驗(yàn)（4）想判斷原固體物質(zhì)中是否存在BaCl₂，是否必要理由為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的鑒別、推斷,堿的化學(xué)性質(zhì),鹽的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：混合物組成的推斷題

分析：根據(jù)氯化鐵在溶液中顯黃色，碳酸鈉和氯化鋇會(huì)生成碳酸鋇沉淀，硫酸鈉和氯化鋇會(huì)生成硫酸鋇沉淀，碳酸鋇沉淀溶于酸，硫酸鋇沉淀不溶于酸，氯離子和銀離子會(huì)生成氯化銀沉淀等知識(shí)進(jìn)行分析．

解答：解：氯化鐵在溶液中顯黃色，碳酸鈉和氯化鋇會(huì)生成碳酸鋇沉淀，硫酸鈉和氯化鋇會(huì)生成硫酸鋇沉淀，碳酸鋇沉淀溶于酸，硫酸鋇沉淀不溶于酸，氯離子和銀離子會(huì)生成氯化銀沉淀．
取適量的該物質(zhì)完全溶解于水，得到無(wú)色透明溶液A，氯化鐵在溶液中顯黃色，所以固體物質(zhì)中一定不含氯化鐵，說(shuō)明氯化鋇與硫酸鈉、碳酸鈉不會(huì)同時(shí)存在，向溶液A中加入過(guò)量的鹽酸，生成氣體，得到溶液B，所以A中含有碳酸根離子，所以固體物質(zhì)中含有碳酸鈉，在溶液B中加入過(guò)量的氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)濾，得濾液C，鋇離子和硫酸根離子會(huì)生成硫酸鋇沉淀，所以固體物質(zhì)中一定含有硫酸鈉，一定不含氯化鋇，在濾液C中先加入過(guò)量的稀硝酸，再加入適量硝酸銀溶液恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)濾，得濾液D，所以D是氯化銀沉淀，所以
①通過(guò)推導(dǎo)可知，原固體物質(zhì)是由Na₂CO₃、Na₂SO₄組成的；
②在（3）中發(fā)生的反應(yīng)有氫氧化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，化學(xué)方程式為：Ba（OH）₂+Na₂SO₄═2NaOH+BaSO₄↓；
③在濾液C中先加入過(guò)量的稀硝酸，硝酸和（2）中過(guò)量氫氧化鋇會(huì)生成硝酸鋇，反應(yīng)后硝酸也會(huì)剩余，硝酸銀和氯化鈉會(huì)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，所以濾液D中含有溶質(zhì)的化學(xué)式為：Ba（NO₃）₂、NaNO₃、HNO₃；
④通過(guò)推導(dǎo)可知，固體物質(zhì)中一定含有硫酸鈉、碳酸鈉，硫酸鈉、碳酸鈉和氯化鋇不能共存，所以理由為：Na₂CO₃、Na₂SO₄和BaCl₂不能共存．
故答案為：
①Na₂CO₃、Na₂SO₄；
②Ba（OH）₂+Na₂SO₄═2NaOH+BaSO₄↓；
③Ba（NO₃）₂、NaNO₃、HNO₃；
④Na₂CO₃、Na₂SO₄和BaCl₂不能共存．

點(diǎn)評(píng)：在解此類題時(shí)，首先分析題中所給物質(zhì)的性質(zhì)和兩兩之間的反應(yīng)，然后依據(jù)題中的現(xiàn)象判斷各物質(zhì)的存在性，最后進(jìn)行驗(yàn)證即可．