Question

19．南海、釣魚島及其附屬海域是我國固有領(lǐng)土，蘊(yùn)藏著豐富的海洋資源．
（1）海水制鹽．從海水制取的粗鹽中含有泥沙、硫酸鎂和氯化鈣等雜質(zhì)，為得到較純的氯化鈉，將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行如下操作：a．加過量的Ba（OH）₂溶液；b．加稍過量的鹽酸；c．加過量的Na₂CO₃溶液；d．過濾；e．蒸發(fā)．正確的操作順序是acdbe（填字母）．加Na₂CO₃溶液的作用是除去氯化鈣和過量的氫氧化鋇．
（2）海水淡化．如圖1是一個簡易的蒸餾法淡化海水的裝置，證明得到的水是淡水的方法是取少量得到的水于試管中，蒸干后沒有殘留固體．

（3）海水制鎂．從海水中提取金屬鎂的過程如圖2所示：
在上述轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生中和反應(yīng)的是②（填反應(yīng)順序號），海水中本身就含有氯化鎂，則①、②兩步的作用是將氯化鎂富集起來．
（4）海水“制堿”．氨堿法制純堿是先通過化學(xué)反應(yīng)生成NaHCO₃和NH₄Cl，NaHCO₃結(jié)晶析出，再加熱NaHCO₃制得純堿．
①氨堿法制純堿中生成NaHCO₃和NH₄Cl的質(zhì)量比為84：53.5，NaHCO₃和NH₄Cl的溶解度曲線如圖3所示，請分析NaHCO₃結(jié)晶析出而NH₄Cl沒有結(jié)晶析出的原因是反應(yīng)生成的碳酸氫鈉質(zhì)量大于生成氯化銨的質(zhì)量，而相同條件下氯化銨的溶解度遠(yuǎn)大于碳酸氫鈉的溶解度．

Answer 1

分析 （1）氫氧化鋇和硫酸鎂反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鎂沉淀，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，和氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，因此正確的操作順序是：加過量的Ba（OH）₂溶液除去硫酸鎂、加過量的Na₂CO₃溶液除去氯化鈣和過量的氫氧化鋇、過濾除去沉淀、加稍過量的鹽酸除去過量的碳酸鈉和反應(yīng)生成的氫氧化鈉、蒸發(fā)得到氯化鈉；
（2）海水淡化得到蒸餾水；
（3）氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，屬于中和反應(yīng)；
海水中本身就含有氯化鎂，則①、②兩步的作用是將氯化鎂富集起來；
（4）根據(jù)氨堿法制純堿中生成NaHCO₃和NH₄Cl的質(zhì)量比及其圖中提供的信息可以判斷相關(guān)方面的問題．

解答 解：（1）正確的操作順序是：加過量的Ba（OH）₂溶液除去硫酸鎂、加過量的Na₂CO₃溶液除去氯化鈣和過量的氫氧化鋇、過濾除去沉淀、加稍過量的鹽酸除去過量的碳酸鈉和反應(yīng)生成的氫氧化鈉、蒸發(fā)得到氯化鈉；
加Na₂CO₃溶液的作用是除去氯化鈣和過量的氫氧化鋇．
故填：acdbe；氯化鈣和過量的氫氧化鋇．
（2）證明得到的水是淡水的方法是取少量得到的水于試管中，蒸干后沒有殘留固體．
故填：取少量得到的水于試管中，蒸干后沒有殘留固體．
（3）在上述轉(zhuǎn)化過程中，氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，屬于中和反應(yīng)；
海水中本身就含有氯化鎂，則①、②兩步的作用是將氯化鎂富集起來．
故填：②；將氯化鎂富集起來．
（4）NaHCO₃結(jié)晶析出而NH₄Cl沒有結(jié)晶析出的原因是：反應(yīng)生成的碳酸氫鈉質(zhì)量大于生成氯化銨的質(zhì)量，而相同條件下氯化銨的溶解度遠(yuǎn)大于碳酸氫鈉的溶解度．
故填：反應(yīng)生成的碳酸氫鈉質(zhì)量大于生成氯化銨的質(zhì)量，而相同條件下氯化銨的溶解度遠(yuǎn)大于碳酸氫鈉的溶解度．

點評 本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．