Question

某興趣小組在整理實驗室時發(fā)現(xiàn)一包氫氧化鈉固體，他們根據(jù)學過的堿的性質(zhì)，知道氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳會發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈉，于是他們對這包氫氧化鈉固體的成分展開探究．
【提出問題】這包氫氧化鈉固體是否變質(zhì)？成分是什么？
【猜想假設(shè)】猜想一：沒有變質(zhì)，全部是NaOH；
猜想二：完全變質(zhì)，全部是Na₂CO₃；
猜想三：部分變質(zhì)，既有NaOH又有Na₂CO₃．
【實驗探究】為了探究固體成分，他們分別進行了如下實驗：
（1）甲同學取少量固體于試管中，加水后有放熱現(xiàn)象，說明這包固體中含有

 

．
（2）乙同學取少量固體于試管中，滴加足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，于是他認為猜想二正確．丙同學認為他的結(jié)論不嚴密，理由是

 

．
（3）為了進一步確定這包固體的成分，丙同學設(shè)計了以下方案，請你完成下列實驗報告：

實驗步驟	可能觀察到的現(xiàn)象	結(jié)論
①取樣于試管中，加水溶解，滴入過量的   （填化學式）溶液	產(chǎn)生白色沉淀
②反應(yīng)后過濾，取上層清液，滴入酚酞溶液		猜想三正確

【拓展遷移】
（1）該小組同學反思了氫氧化鈉變質(zhì)的原因，認識到氫氧化鈣露置于空氣也會變質(zhì)，請你寫出氫氧化鈣溶液變質(zhì)的化學方程式

 

．
（2）要除去久置的氫氧化鈉固體中的雜質(zhì)，得到純凈的氫氧化鈉固體，可將固體加足量水溶解，加入適量的

 

溶液后，再過濾、蒸發(fā)結(jié)晶即可．

Answer 1

考點：實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量,堿的化學性質(zhì),鹽的化學性質(zhì),書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：科學探究

分析：【實驗探究】（1）根據(jù)氫氧化鈉溶于水放熱分析；
（2）根據(jù)取少量固體于試管中，滴加足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，只能說明固體中含有碳酸鈉；
（3）由于碳酸鈉溶液也顯堿性，所以驗證氫氧根之前要先將碳酸根除去；可以用碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀除去；
【拓展遷移】
（1）澄清石灰水中的溶質(zhì)是氫氧化鈣，久置空氣中會與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，該白色粉末就是碳酸鈣；
（2）在除雜時，所選擇的藥品只能跟雜質(zhì)反應(yīng)，不能跟主物質(zhì)反應(yīng)．同時也不能引進新的雜質(zhì)．利用碳酸鈉能與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈉和碳酸鈣沉淀，過濾除去沉淀后蒸發(fā)即可得純凈氫氧化鈉固體．

解答：解：【實驗探究】（1）由于氫氧化鈉溶于水放熱，取少量固體于試管中，加水后有放熱現(xiàn)象，說明這包固體中含有氫氧化鈉；
（2）取少量固體于試管中，滴加足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，只能說明固體中含有碳酸鈉，但不能說明是否含氫氧化鈉；
（3）由于碳酸鈉溶液也顯堿性，所以驗證氫氧根之前要先將碳酸根除去；可以用加入過量的氯化鈣除去；然后滴入酚酞溶液驗證氫氧根離子，如果溶液變紅色，說明溶液中含有氫氧化鈉，否則沒有；
【拓展遷移】
（1）氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成的碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，變質(zhì)的方程式為：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
（2）可將固體加足量水溶解，加入適量氫氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH，過濾除去碳酸鈣沉淀后，對所得溶液進行蒸發(fā)，即可從氫氧化鈉溶液中分離得到固體氫氧化鈉；
故答案為：
【實驗探究】（1）NaOH；（2）乙同學的實驗只能說明固體中含有碳酸鈉，但不能說明不含氫氧化鈉；（3）CaCl₂；溶液變紅色；
【拓展遷移】（1）Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；（2）Ca（OH）₂（答案合理即可）

點評：對混合溶液中溶質(zhì)進行逐一檢驗時，先加入的試劑一定不能產(chǎn)生對后面所加試劑有影響的物質(zhì)，避免前面的檢驗對后面檢驗的影響．