Question

10分)“黃銅”是銅鋅合金，具有較機械性能，比純銅耐腐蝕，街頭許多“金色”飾品就是用它來制作的�，F(xiàn)取20．0g黃銅樣品投入100g足量稀硫酸中，完全反應(yīng)后的液體和殘余固體總質(zhì)量為119．8g。請計算：
（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為多少克？
（2）這種黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)為多少？

Answer 1

（1）0．2g （2）67．5%

解析試題分析：依據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，那么減少的質(zhì)量即為生成的氫氣的質(zhì)量；利用化學(xué)方程式，根據(jù)氫氣與鋅與氫氣的質(zhì)量比即可計算出合金中鋅的質(zhì)量。
生成的氫氣的質(zhì)量=20g+100g-119．8g=0．2g
設(shè)鋅的質(zhì)量為x，則
Zn + H₂SO₄ ="=" ZnSO₄ + H₂↑
65                     2
X                     0．2g
65／x =2／0．2g
X=6．5g
黃銅中銅的質(zhì)量=20g-6．5g=13．5g
黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)=13．5g／20g ×100%=67．5%
答：略
考點：利用化學(xué)方程式的計算