Question

（5分）Cu、Al、Fe、Ag、Au是生產(chǎn)生活中常用的金屬。下面是某學(xué)習(xí)小組關(guān)于這幾種金屬的學(xué)習(xí)交流。請你參與交流并回答問題：
（1）小明同學(xué)在對上述金屬分類時，根據(jù)金屬的某種化學(xué)性質(zhì)相似，將“Au、Cu、X”劃分為一類，你認(rèn)為X是        。
（2）為一次性驗證Cu、Al、Fe三種金屬的活潑性，你能選用的試劑是       溶液，三種金屬的活潑性由弱到強的順序是                。
（3）上述金屬中能與硝酸銀溶液反應(yīng)，且反應(yīng)后溶液呈淺綠色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式                 。
（4）王亮同學(xué)查閱到以上五種金屬還能開采的年限：Ag—16年，Au—26年，Cu—42年，F(xiàn)e—195年，Al—257年，請你結(jié)合資料，提出一條金屬資源開發(fā)利用的合理化建議：                                                                。

Answer 1

（1）Ag （2）FeSO₄     Cu、Fe、Al     （3）Fe+2AgNO₃=Fe(NO₃)₂+2Ag
（4）尋找金屬代用品等

解析試題分析：（1）根據(jù)金屬活動性順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au，根據(jù)金屬的某種化學(xué)性質(zhì)相似，將“Au、Cu、X”劃分為一類，即排在氫后面，故X是Ag
（2）探究金屬的活動性的原理：1、金屬與酸反應(yīng)，2、金屬與鹽溶液反應(yīng)（若是三種金屬，采用兩種金屬、一種鹽溶液或一種金屬、兩種鹽溶液），故為一次性驗證Cu、Al、Fe三種金屬的活潑性，選用的試劑是FeSO₄溶液和金屬Cu、Al，分別將Cu、Al與FeSO₄溶液反應(yīng)，可得出三種金屬的活潑性由弱到強的順序是：Cu、Fe、Al
（3）根據(jù)現(xiàn)象能與硝酸銀溶液反應(yīng)，且反應(yīng)后溶液呈淺綠色，說明是金屬鐵與硝酸銀溶液反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe+2AgNO₃=Fe(NO₃)₂+2Ag
（4）為了節(jié)約金屬資源，可以從以下幾點做：防止金屬腐蝕，合理、有計劃地開采，回收再利用，尋找金屬代用品等
考點：金屬的化學(xué)性質(zhì)