Question

（1）在生活和化學實驗中，人們經常用到各種除濕劑（即干燥劑）．
生石灰．白色塊狀固體，寫出其吸水發(fā)生反應的化學方程式

 

．
（2）濃硫酸．無色粘稠液體，有吸水性，在化學實驗中常用它作干燥劑，但日常生活中卻很少用它作除濕劑．其原因是（寫出一條即可）：

 

（3）還原鐵粉．灰色或黑色粉末，又稱“雙吸劑”，能夠吸收空氣中的氧氣和水，常用于食品保鮮．檢驗使用一段時間后的“雙吸劑”是否仍有效的化學方法為：

 

（4）銅能與濃硫酸在加熱的情況下發(fā)生反應，生成硫酸銅、二氧化硫和水，其化學方程式為

 

；書寫化學反應方程式，除依據(jù)反應物間發(fā)生反應的事實外，還要依據(jù)

 

_．

Answer 1

考點：生石灰的性質與用途,濃硫酸的性質及濃硫酸的稀釋,金屬的化學性質,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料,常見的酸 酸的通性,常見的堿 堿的通性

分析：（1）根據(jù)生石灰為氧化鈣，吸水后生成熟石灰即氫氧化鈣，寫出反應方程式，注意 寫，配，注，等；
（2）根據(jù)濃硫酸具有很強的腐蝕性（脫水性），所以日常生活中很少用它作除濕劑進行解答本題；
（3）根據(jù)鐵與鹽酸反應，放出氣體；鐵粉能夠吸收空氣中的水分和氧氣生成Fe₂O₃，而Fe₂O₃與鹽酸反應無氣體生成，進行分析解答本題．
（4）根據(jù)題意，銅能與濃硫酸發(fā)生反應，生成硫酸銅、二氧化硫和水，寫出反應的化學方程式即可；根據(jù)書寫化學方程式的原則進行分析解答．

解答：解：（1）生石灰吸水后生成熟石灰，反應的化學方程式為：CaO+H₂O=Ca（OH）₂；
（2）根據(jù)濃硫酸具有很強的腐蝕性（脫水性），使用時容易發(fā)生事故，故從安全的角度考慮，日常生活中很少用它作除濕劑；
（3）根據(jù)鐵與鹽酸反應，放出氣體，而Fe₂O₃與鹽酸反應無氣體生成；因此檢驗使用一段時間后的“雙吸劑”是否仍有效的化學方法為：取少量該“雙吸劑”于試管中，滴加稀鹽酸，若有氣泡產生，則“雙吸劑”還有效；否則無效；
（4）銅能與濃硫酸發(fā)生反應，生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應的化學方程式為Cu+2H₂SO₄═CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．書寫化學反應方程式，除依據(jù)反應物間發(fā)生反應的事實外，還要依據(jù)質量守恒定律．
故答案為：（1）CaO+H₂O=Ca（OH）₂；（2）濃硫酸具有很強的腐蝕性；（3）取少量該“雙吸劑”于試管中，滴加稀鹽酸，若有氣泡產生，則“雙吸劑”還有效；否則無效；（4）Cu+2H₂SO₄═CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；質量守恒定律．

點評：本題主要考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．