Question

（1）在生活和化學(xué)實驗中，人們經(jīng)常用到各種除濕劑（即干燥劑）．
生石灰．白色塊狀固體，寫出其吸水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

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（2）濃硫酸．無色粘稠液體，有吸水性，在化學(xué)實驗中常用它作干燥劑，但日常生活中卻很少用它作除濕劑．其原因是（寫出一條即可）：

 

（3）還原鐵粉．灰色或黑色粉末，又稱“雙吸劑”，能夠吸收空氣中的氧氣和水，常用于食品保鮮．檢驗使用一段時間后的“雙吸劑”是否仍有效的化學(xué)方法為：

 

（4）銅能與濃硫酸在加熱的情況下發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸銅、二氧化硫和水，其化學(xué)方程式為

 

；書寫化學(xué)反應(yīng)方程式，除依據(jù)反應(yīng)物間發(fā)生反應(yīng)的事實外，還要依據(jù)

 

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Answer 1

考點：生石灰的性質(zhì)與用途,濃硫酸的性質(zhì)及濃硫酸的稀釋,金屬的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料,常見的酸 酸的通性,常見的堿 堿的通性

分析：（1）根據(jù)生石灰為氧化鈣，吸水后生成熟石灰即氫氧化鈣，寫出反應(yīng)方程式，注意 寫，配，注，等；
（2）根據(jù)濃硫酸具有很強的腐蝕性（脫水性），所以日常生活中很少用它作除濕劑進(jìn)行解答本題；
（3）根據(jù)鐵與鹽酸反應(yīng)，放出氣體；鐵粉能夠吸收空氣中的水分和氧氣生成Fe₂O₃，而Fe₂O₃與鹽酸反應(yīng)無氣體生成，進(jìn)行分析解答本題．
（4）根據(jù)題意，銅能與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸銅、二氧化硫和水，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可；根據(jù)書寫化學(xué)方程式的原則進(jìn)行分析解答．

解答：解：（1）生石灰吸水后生成熟石灰，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaO+H₂O=Ca（OH）₂；
（2）根據(jù)濃硫酸具有很強的腐蝕性（脫水性），使用時容易發(fā)生事故，故從安全的角度考慮，日常生活中很少用它作除濕劑；
（3）根據(jù)鐵與鹽酸反應(yīng)，放出氣體，而Fe₂O₃與鹽酸反應(yīng)無氣體生成；因此檢驗使用一段時間后的“雙吸劑”是否仍有效的化學(xué)方法為：取少量該“雙吸劑”于試管中，滴加稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，則“雙吸劑”還有效；否則無效；
（4）銅能與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H₂SO₄═CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．書寫化學(xué)反應(yīng)方程式，除依據(jù)反應(yīng)物間發(fā)生反應(yīng)的事實外，還要依據(jù)質(zhì)量守恒定律．
故答案為：（1）CaO+H₂O=Ca（OH）₂；（2）濃硫酸具有很強的腐蝕性；（3）取少量該“雙吸劑”于試管中，滴加稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，則“雙吸劑”還有效；否則無效；（4）Cu+2H₂SO₄═CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；質(zhì)量守恒定律．

點評：本題主要考查學(xué)生運用所學(xué)化學(xué)知識綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學(xué)生整合知識的能力．