Question

以電解食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣、氫氧化鈉等產(chǎn)品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”，它是目前化學(xué)工業(yè)的重要支柱之一．由于粗鹽中含有少量氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等雜質(zhì)，不符合電解要求，因此必須經(jīng)過精制．以粗鹽為原料的“氯堿工業(yè)”流程如圖：
其中，操作①②③需進行三步操作：
①加入過量的碳酸鈉 ②加入過量的氫氧化鈉  ③加入過量的氯化鋇
請回答：
（1）操作①②③的正確順序為

 

（填序號），其中操作②的目的是

 

．
（2）向濾液中加入適量稀鹽酸的目的是

 

；當(dāng)觀察到溶液的現(xiàn)象為

 

無氣泡放出時，應(yīng)停止滴加稀鹽酸．
（3）操作④的化學(xué)反應(yīng)將電能轉(zhuǎn)化為

 

能．

Answer 1

考點：物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備,酸的化學(xué)性質(zhì),氯化鈉與粗鹽提純,鹽的化學(xué)性質(zhì),物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時的能量變化

專題：物質(zhì)的制備

分析：（1）根據(jù)粗鹽中混有的雜質(zhì)的性質(zhì)分析除去的順序，根據(jù)氯化鎂與氫氧化鈉的反應(yīng)分析操作②的目的．
（2）根據(jù)溶液中還混有過量得到氫氧化鈉和碳酸鈉分析加入稀鹽酸的目的，根據(jù)碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)分析加入稀鹽酸的量；
（3）根據(jù)能量的轉(zhuǎn)化分析回答．

解答：解：（1）由于粗鹽中含有氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等雜質(zhì)，可以先加氫氧化鈉溶液，可以除去鎂離子，再加入氯化鋇，除去硫酸根離子，再加碳酸鈉，能把鈣離子除去，同時除去了可能含有的鋇離子，沒有引入新的雜質(zhì)，所以順序是②③①，由于氯化鎂與氫氧化鈉的反應(yīng)生成了氫氧化鎂沉淀，所以，其中操作②的目的是除去氯化鎂；
（2）通過上述除去了雜質(zhì)，但在溶液中還有過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，應(yīng)加入稀鹽酸除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，當(dāng)觀察到溶液的現(xiàn)象為溶液無氣泡放出時，應(yīng)停止滴加稀鹽酸．
（3）操作④的化學(xué)反應(yīng)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能．
故答為：（1）②③①，除去氯化鎂；（2）除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，溶液；（3）化學(xué)．

點評：做推斷題時要充分利用所給的信息，結(jié)合自己已學(xué)過的知識，進行有依據(jù)性的推測．在除去雜質(zhì)時要注意通過離子間的反應(yīng)把離子轉(zhuǎn)化為沉淀和氣體除去，但要注意加入試劑的量，最后不能引入新的雜質(zhì)．