我們周圍的物質(zhì)世界是由100多種元素組成的，為了便于研究元素的性質(zhì)，常常需要尋找它們之間的內(nèi)在規(guī)律．表1列出的是1～18號(hào)元素的部分最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)，請(qǐng)你閱讀后回答下列問(wèn)題：
1H
+1		2He
3Li
+1		4Be
+2		5B
+3		6C
+4，-4		7N
+5，-3		8O
-2		9F
-1		10Ne
11Na
+1		12Mg
+2		13Al
+3		14Si
+4，-4		15P16S
+6，-2		17Cl
+7，-1		18Ar
（1）核電荷數(shù)為9的元素名稱是______，在化學(xué)反應(yīng)中，該元素的原子容易______（填“得”或“失”）電子；
（2）16號(hào)元素屬于______（填“金屬”、“非金屬”或“稀有氣體”）元素，與該元素化學(xué)性質(zhì)相似的另一元素是______． 推測(cè)該元素的最低負(fù)化合價(jià)為______，最高正化合價(jià)的氧化物的化學(xué)式為______．
（3）表中不同元素間最本質(zhì)的區(qū)別是______．
（4）表中第三橫行開頭元素和靠近尾部元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖分別為和，它們的單質(zhì)易發(fā)生如圖所示的變化
根據(jù)以上的信息，寫出這兩種元素形成的化合物的化學(xué)式為______．

解：（1）原子序數(shù)在數(shù)值上等于核電荷數(shù)，從元素周期表中可查出核電荷數(shù)為9的元素符號(hào)F，元素名稱是氟，是非金屬元素，在化學(xué)反應(yīng)中非金屬元素的原子比較容易得到電子形成8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．
（2）從元素周期表中可查出核電荷數(shù)為16的元素符號(hào)S，元素名稱是硫，是非金屬元素．
根據(jù)決定元素化學(xué)性質(zhì)的是原子結(jié)構(gòu)中的最外層電子數(shù)，和硫相似的另一元素的原子最外層電子數(shù)應(yīng)相同；硫元素與氧元素最低負(fù)化合價(jià)相同，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似．
根據(jù)表中數(shù)據(jù)，硫元素的最低負(fù)化合價(jià)為-2，最高正化合價(jià)為+6價(jià)，氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)，根據(jù)正價(jià)先，負(fù)價(jià)后，形成氧化物的化學(xué)式為SO3．
（3）根據(jù)不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定，可知表中不同元素間最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同．
（4）根據(jù)表中第三橫行開頭元素和靠近尾部元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖結(jié)合表1，可知11號(hào)元素為鈉元素，17號(hào)元素為氯元素；在化學(xué)反應(yīng)中，鈉元素的原子比較容易失去最外層的1個(gè)電子，從而帶上1個(gè)單位的正電荷，故鈉元素的化合價(jià)為+1價(jià)；氯元素的原子比較容易得到1個(gè)電子，從而帶上1個(gè)單位的負(fù)電荷，故氯元素的化合價(jià)為-1價(jià)．根據(jù)正價(jià)先，負(fù)價(jià)后，這兩種元素形成的化合物的化學(xué)式為NaCl．
故答案為：
（1）氟；得；
（2）非金屬；氧；-2；SO3；
（3）質(zhì)子數(shù)不同；
（4）NaCl．
分析：（1）根據(jù)表中原子序數(shù)為9的元素的信息、核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用進(jìn)行分析解答．
（2）根據(jù)表中原子序數(shù)為16的元素的信息、核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用、化學(xué)式的書寫方法等進(jìn)行分析解答．
（3）不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定．
（4）根據(jù)表中新信息和第三橫行開頭元素和靠近尾部元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，確定11號(hào)和17號(hào)元素的名稱及元素的化合價(jià)，根據(jù)化學(xué)式的寫法寫出化學(xué)式即可．
點(diǎn)評(píng)：本題有一定難度，考查同學(xué)們新信息獲取、理解及靈活運(yùn)用所學(xué)知識(shí)（元素概念、元素符號(hào)、核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用、化學(xué)式的書寫等）進(jìn)行分析解題的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

20、我們周圍的物質(zhì)世界是由100多種元素組成的，為了便于研究元素的性質(zhì)，常常需要尋找它們之間的內(nèi)在規(guī)律．如表列出的是1～18號(hào)元素的部分最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)，請(qǐng)你閱讀后回答下列問(wèn)題：

（1） 15號(hào)元素屬于
非金屬
（填“金屬”或“非金屬”），推測(cè)該元素的最低負(fù)化合價(jià)為
-3
，最高正化合價(jià)的氧化物的化學(xué)式為
P2O5
．
（2）表中不同元素間最本質(zhì)的區(qū)別是
質(zhì)子數(shù)不同
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

22、我們周圍的物質(zhì)世界是由100多種元素組成的，為了便于研究元素的性質(zhì)，常常需要尋找它們之間的內(nèi)在規(guī)律．表1列出的是1～18號(hào)元素的部分最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)，請(qǐng)你閱讀后回答下列問(wèn)題：
1 H
+1		   2 He
0
3 Li
+1		 4 Be
+2		 5 B
+3		 6 C
+4-4		 7 N
+5-3		 8 O
-2		 9 F
-1		 10 Ne
0
11 Na
+1		 12 Mg
+2		 13 Al
+3		 14 Si
+4-4		 15 P
 		 16 S
+6-2		 17 Cl
+7-1		 18 Ar
0
（1）15號(hào)元素屬于
非金屬
（填“金屬”或“非金屬”），推測(cè)該元素的最低負(fù)化合價(jià)為
-3
，最高正化合價(jià)的氧化物的化學(xué)式為
P2O5
．
（2）表中不同元素間最本質(zhì)的區(qū)別是
質(zhì)子數(shù)不同
．
（3）表中第三橫行開頭元素和靠近尾部元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖分別為和，它們的單質(zhì)易發(fā)生如圖所示的變化

根據(jù)以上的信息，可以得出的結(jié)論：
在化學(xué)反應(yīng)中，金屬元素的原子比較容易失去最外層的電子，非金屬元素的原子比較容易得到電子，得到最外層電子數(shù)目為8的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2005?海門市）我們周圍的物質(zhì)世界是由100多種元素組成的，為了便于研究元素的性質(zhì)，常常需要尋找它們之間的內(nèi)在規(guī)律．如圖列出的是1～18號(hào)元素的部分最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)．請(qǐng)你閱讀后，回答下列問(wèn)題：
1H
+1		 2He
0
3Li
+1		 4Be
+2		 5B
+3		 6C
+4
-4		 7N
+5
-3		 8O
-2		 9F
-1		 10Ne
0
11Na
+1		 12Mg
+2		 13Al
+3		 14Si
+4
-4		 15P
+5
-3		 16S 17Cl
+7
-1		 18Ar
0
（1）11號(hào)元素屬于
金屬
金屬
元素（填“金屬”或“非金屬”），它在化學(xué)反應(yīng)中形成的粒子與
Ne
Ne
（寫元素符號(hào)）原子具有相同的核外電子排布．
（2）16號(hào)元素的原子核外電子數(shù)為
16
16
，推測(cè)該元素最低負(fù)化合價(jià)為
-2
-2
，最高正化合價(jià)的氧化物的化學(xué)式為
S03
S03
．
（3）從化合價(jià)角度分析，我們可以發(fā)現(xiàn)一些規(guī)律．請(qǐng)寫出其中的一個(gè)：
同一行（周期）從左到右元素的最高正化合價(jià)逐漸升高或同一列元素具有相同的化合價(jià)
同一行（周期）從左到右元素的最高正化合價(jià)逐漸升高或同一列元素具有相同的化合價(jià)
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

我們周圍的物質(zhì)世界是由100多種元素組成的，為了便于研究元素的性質(zhì)，常常需要尋找它們之間的內(nèi)在規(guī)律．下表列出的是1～18號(hào)元素的部分最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)．請(qǐng)你閱讀后，回答下列問(wèn)題：
1H
+1		             2He
0
3Li
+1		 4Be
+2		 5B
+3		 6C
+4，-4		 7N
+5，-3		 8O
-2		 9F
-1		 10Ne
0
11Na
+1		 12Mg
+2		 13Al
+3		 14Si
+4，-4		 15P
+5，-3		 16S 17Cl
+7，-1		 18Ar
0
（1）很多科學(xué)家對(duì)元素周期表的發(fā)現(xiàn)和完善做出了重大貢獻(xiàn)，請(qǐng)寫出其中一位科學(xué)家的名字
門捷列夫
門捷列夫
．
（2）表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是
A
A
（填序號(hào)）．
A．質(zhì)子數(shù)不同                B．中子數(shù)不同
C．相對(duì)原子質(zhì)量不同          D．電子數(shù)不同
（3）11號(hào)元素屬于
金屬
金屬
元素（填“金屬”或“非金屬”），它在化學(xué)反應(yīng)中形成的粒子與
Ne
Ne
（寫元素符號(hào)）原子具有相同的核外電子排布．
（4）16號(hào)元素的原子核外電子數(shù)為
16
16
，推測(cè)該元素最低負(fù)化合價(jià)為
-2
-2
價(jià)，最高正化合價(jià)的氧化物的化學(xué)式為
SO3
SO3
．
（5）從化合價(jià)角度分析，我們可以發(fā)現(xiàn)一些規(guī)律．請(qǐng)寫出其中的一個(gè)：
同一橫行（周期）從左到右元素的正化合價(jià)逐漸升高
同一橫行（周期）從左到右元素的正化合價(jià)逐漸升高
．
（6）某元素R與硫酸根形成化合物的化學(xué)式為：RSO4，其相對(duì)分子質(zhì)量為152，回答下列問(wèn)題：
①R的元素符號(hào)為
Fe
Fe
．
②R在化合物中可以顯+3價(jià)，則+3價(jià)R的氧化物的化學(xué)式為
Fe2O3
Fe2O3
，+3價(jià)R的氧化物中R的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算過(guò)程）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2008?黔東南州）我們周圍的物質(zhì)世界是由100多種元素組成的，為了便于研究元素的性質(zhì)，常常需要尋找它們之間的內(nèi)在規(guī)律．下表列出的是元
素周期表中1-18號(hào)元素（元素符號(hào)前的數(shù)字為其核電荷數(shù)）的部分最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)．請(qǐng)閱讀后回答下列問(wèn)題．
1H
+1		 2He
0
3Li
+1		 4Be
+2		 5B
+3		 6C
+4
-4		 7N
+5
-3		 8O
-2		 9F
-1		 10Ne
0
11Na
+1		 12Mg
+2		 13Al
+3		 14Si
+4
-4		 15P
+5
-3		 16S 17Cl
+7
-1		 18Ar
0
（1）11號(hào)元素屬于
金屬
金屬
（填“金屬”或“非金屬”），它在化學(xué)反應(yīng)后形成的粒子與
Ne
Ne
（寫元素符號(hào)）原子具有相同的核外電子排布．
（2）16號(hào)元素的原子核外電子數(shù)為
16
16
，推測(cè)該元素的最低負(fù)化合價(jià)為
-2
-2
價(jià)，最高正化合價(jià)的氧化物的化學(xué)式為
S03
S03
．
（3）寫出12號(hào)元素在8號(hào)元素的單質(zhì)中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式：
2Mg+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2MgO
2Mg+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2MgO
．

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