Question

有一種石灰石樣品，其中含有的雜質是二氧化硅（一種不溶于水，不與鹽酸反應，耐高溫的固體）．彬彬同學想測定該樣品的純度，他取2g這種石灰石樣品，把20g鹽酸分四次加入，充分反應后剩余固體的質量見下表：

	第一次	第二次	第三次	第四次
稀鹽酸的用量（g）	5	5	5	5
剩余固體的質量（g）	1.315	0.63	0.3	0.3

試計算：（1）2g樣品中含雜質的質量為

 

g．
（2）該石灰石樣品的純度為

 

%．
（3）若用25g這種石灰石與足量的稀鹽酸反應，可制得CO₂的質量是多少？

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）由于樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應，也不溶解于水，因此由表中每次加入5g稀鹽酸固體減少的質量關系可判斷：每加入5g稀鹽酸固體應減少0.685g；據(jù)此規(guī)律，由第三次加入鹽酸后固體質量的減少值小于0.685g可判斷此次反應后碳酸鈣已完全反應；
（2）利用樣品雜質的質量，由此求出石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)；
（3）根據(jù)化學方程式和碳酸鈣的質量（石灰石的質量乘以其純度）就可求出制取的二氧化碳的質量．．

解答：解：（1）根據(jù)表中的實驗數(shù)據(jù)可得，每加入5g稀鹽酸，固體質量減少0.685g，第三次加入稀鹽酸后，固體減少的質量=0.63g-0.3g=0.33g，小于0.5g，即此時碳酸鈣已完全反應；所以剩余的0.3g固體即為雜質的質量；
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)=

2g-0.3g

2g

×100%=85%
（3）25g這種石灰石與足量的稀鹽酸反應，能制取的二氧化碳的質量是x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100              44
25g×85%        x

100

25g×85%

=

44

x

解得：x=9.35g
故答案為：（1）0.3；（2）85%；（3）若用25g這種石灰石與足量的稀鹽酸反應，可制得CO₂的質量為9.35g．

點評：根據(jù)圖表中剩余固體的質量，分析每次加入相同稀鹽酸所減少的質量即樣品中被反應掉碳酸鈣的質量，判斷出第四次加稀鹽酸后碳酸鈣完全反應，此為本題的突破口．