Question

4．早在西漢時(shí)期的《淮南萬畢術(shù)》中就記載“曾青得鐵則化為銅”，成為現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)，現(xiàn)將2.8g鐵粉投入40g硫酸銅溶液中，充分?jǐn)嚢韬�，兩者恰好完全反�?yīng)．請計(jì)算：
（1）反應(yīng)后生成銅的質(zhì)量是多少？
（2）反應(yīng)前硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（3）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（結(jié)果精確至0.1%）

Answer 1

分析 鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算．

解答 解：（1）設(shè)反應(yīng)的硫酸銅質(zhì)量為x，生成硫酸亞鐵質(zhì)量為y，生成銅的質(zhì)量為z，
Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，
56    160     152      64
2.8g   x        y         z
$\frac{56}{2.8g}$=$\frac{160}{x}$=$\frac{152}{y}$=$\frac{64}{z}$，
x=8g，y=7.6g，z=3.2g，
答：反應(yīng)后生成銅的質(zhì)量是3.2g．
（2）反應(yīng)前硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：$\frac{8g}{40g}$×100%=20%，
答：反應(yīng)前硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是20%．
（3）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：$\frac{7.6g}{2.8g+40g-3.2g}$×100%=19.2%，
答：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是19.2%．

點(diǎn)評 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．