Question

在天平的兩托盤上分別放上大小相同的燒杯，燒杯中放有相同質(zhì)量、相同濃度的稀鹽酸，天平保持平衡，在兩燒杯中分別放相同質(zhì)量的金屬M（左）和N（右），兩金屬與鹽酸反應，而且酸過量，天平開始向左邊傾斜，而后又慢慢向右，最后向右邊傾斜，由此現(xiàn)象判斷M、N金屬可能是（　�。�

• A、Al   Mg
• B、Fe    Cu
• C、Fe     Zn
• D、Zn    Fe

Answer 1

考點：金屬的化學性質(zhì)

專題：金屬與金屬材料

分析：燒杯中的稀鹽酸“相同質(zhì)量、相同濃度”，因為“酸過量”，因此反應產(chǎn)生氫氣的多少決定于金屬的質(zhì)量；金屬與酸反應放出氫氣，使天平兩端質(zhì)量減小，但由于金屬活動性不同，與酸反應放出氫氣的速度也不同，天平兩端質(zhì)量減少的速率也不同；由于等質(zhì)量的金屬完全反應放出氫氣質(zhì)量不同，因此，兩端金屬完全反應后天平仍不能平衡；因此，需要根據(jù)天平指針的偏向，確定金屬的活動性及等質(zhì)量金屬完全反應放出氫氣質(zhì)量的大小，判斷兩種金屬．

解答：解：天平的指針先偏向左邊，說明天平左邊質(zhì)量減少地較慢，即右邊金屬與酸反應比左邊反應劇烈，右邊金屬活動性比左邊的活動性強；金屬Mg、Al、Fe、Zn的活動性從強到弱的順序為：Mg＞Al＞Zn＞Fe；最后偏向右邊，說明到反應結(jié)束時右邊產(chǎn)生氣體較少即等質(zhì)量金屬完全反應右邊產(chǎn)生氫氣的量小于左邊；等質(zhì)量的Mg、Al、Fe、Zn與足量的酸完全反應產(chǎn)生氫氣質(zhì)量從大到小的順序為：Al＞Mg＞Fe＞Zn；
A、Mg的活動性比Al強，符合右邊金屬活動性比左邊的活動性強，故A正確；
B、銅不與酸反應，不符合右邊金屬活動性比左邊的活動性強，故B錯誤；
C、Zn的活動性比鐵強，根據(jù)氫氣質(zhì)量=

金屬的化合價

金屬的相對原子質(zhì)量

×金屬質(zhì)量，所以同質(zhì)量的Fe、Zn是鐵生成的氫氣多，所以符合實驗現(xiàn)象的情況，故C正確；
D、不符合右邊金屬活動性比左邊的活動性強，故D錯誤．
故選：AC．

點評：本題考查了金屬與酸反應的速度和產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量關系，完成此題，要根據(jù)金屬活動性順序的意義和金屬與酸反應生成氫氣的質(zhì)量規(guī)律進行．